{{navi|Titration|quantitative Analyse}}'''Calconcarbonsäure''' ist ein Nachweis[[reagenz]] zur [[komplex]]ometrischen Bestimmung von [[Calcium]]. Man nutzt hierbei den Effekt, dass Calcium mit verschiedenen [[Ligand]]en unterschiedlich farbige Komplexe bildet.
== Herstellung der Calconcarbonsäure-Lösung ==
Calconcarbonsäure ist in Wasser unlöslich, in [[Ethanol]] löst sie sich mit violetter Farbe, in Alkalihydroxidlösung löst sie sich unter Salzbildung mit blauer Farbe auf. Laborüblicher Ansatz ist eine 0,4%ige Lösung in Ethanol, d. h. von 0,4 g Calconcarbonsäure werden in 100 mL Ethanol gelöst.
== Reaktion ==
Bei der [[Titration]] Calcium[[ion]]en gegen [[EDTA]] mit Calconcarbonsäure als Indikator lassen sich zwei konkurrierende [[Komplex]]-Reaktionen der Calciumionen beoachtenbeobachten:
* {{farbig|white|red|Ca<sup>2+</sup>-Ionen bilden mit Calconcarbonsäure einen roten Komplex, der vergleichsweise instabil ist.}}
Das Calcium im roten Calconcarbonsäure-Komplex wird bei Zugabe von EDTA nach und nach in den blauen EDTA-Komplex überführt. Aus der bis zum Farbumschlag hinzu gegebenen EDTA-Menge lässt sich die Menge des ursprünglich vorhandenen Calciums berechnen.
<!--Bei der Komplexbildung reagiert ein [[Mol]] Calcium mit einem Mol EDTA. Aus dem [[Stoffmenge]]nverhältnis 1:1 und dem Verhältnis der [[molare Masse|molaren Massen]] lässt sich die Menge an Calcium berechnen, die mit 1 g EDTA umgesetzt wird:* '''Gegeben:''' ''[[molare Masse|M]]''(Calcium) = xx g{{*}}mol<sup>−1</sup>; ''[[molare Masse|M]]''(EDTA) = xx g{{*}}mol<sup>−1</sup>; ''[[Masse|m]]''(Ascorbinsäure) = 1 g* '''Gesucht:''' ''[[Masse|m]]''(DCPIP) {|| {{Bruch|ist==|ZL=''[[Masse|m]]''(DCPIP)|BL=<b>───────────</b>|NL=''[[Masse|m]]''(Ascorbinsäure)|ZR=''[[molare Masse|M]]''(DCPIP)|BR=<b>───────────</b>|NR=''[[molare Masse|M]]''(Ascorbinsäure)}}| | [[Bild:Pfeil.gif]]| {{Bruch|ist==|ZL=|BL=''[[Masse|m]]''(DCPIP)|NL=|ZR=''[[molare Masse|M]]''(DCPIP){{*}}''[[Masse|m]]''(Asc.)|BR=<b>─────────────</b>|NR=''[[molare Masse|M]]''(Asc.)}}| | [[Bild:Pfeil.gif]]| {{Bruch|ist==|ZL=|BL=''[[Masse|m]]''(DCPIP)|NL=|ZR=290,1{{*}}1 g |BR=<b>───────</b> = 1,65 g|NR=176,1 }}|}* '''Antwort:''' 1 g Ascorbinsäure entfärbt 1,65 g DCPIP.--> == Störung durch Magnesium == Da EDTA auch mit [[Magnesium]]-Ionen Komplexe bildet, wird Natronlauge zugesetzt, um die [[Magnesium]]-Ionen auszufällen, andernfalls würde man einen vermeintlich höheren Gehalt, also nur die Summe an von Magnesium und Calcium bestimmen.