<!--Die o. a.'' Der Fortschritt der Reaktion muss in saurer Lösung stattfinden'', üblicherweise in Anwesenheit von [[Schwefelsäure]]. Liegt lässt sich an der Farbe im Becherglas beobachten: Während die zutropfende [[pHIod-WertKaliumiodid-Lösung]] zu hochzunächst vollständig entfärbt wird, würde lediglich Mangandioxid (färbt der "Braunsteinentscheidende Tropfen") mit die Probe schwach lila. Mit der Mn-Oxidationszahl +4 gebildet werdenProtokollierung des Verbrauchs bis zu diesem Punkt ist der experimentelle Teil der Titration eigentlich abgeschlossen.
Der Fortschritt der Reaktion lässt sich an der Farbe Jeder weitere Tropfen ist Überschuss und bringt in Bezug auf die Konzentrationsbestimmung zwar keine neuen Erkenntnisse, es ist aber interessant zu beobachten, wie im Becherglas beobachten: Während weiteren Verlauf die zutropfende Kaliumpermanganat-Lösung zunächst vollständig entfärbt wird, färbt der dominante Farbe lila tröpfchenweise "entscheidende Tropfengewinnt" die Probe schwach rosa. Mit der Protokollierung des Verbrauchs bis zu diesem Punkt ist der experimentelle Teil der Titration eigentlich abgeschlossen.
Jeder weitere Tropfen ist == Bestimmung von Oxidationsmitteln ==Bei der Bestimmung von [[Oxidationsmittel]]n wird [[Kaliumiodid]]-Lösung (mit farblosen Iodid-Ionen, nicht zu verwechseln mit der ähnlich klingenden braunen [[Iod-Kaliumiodid-Lösung]] im Überschuss und bringt in Bezug auf als [[Reduktionsmittel]] eingesetzt. Hierzu [[Titration|titriert]] man die Konzentrationsbestimmung zwar keine neuen Erkenntnisse, es ist aber interessant zu beobachtenbestimmende Probelösung gegen eine transparente [[Kaliumiodid|Kaliumiodid-Maßlösung]]. Die Iodid-Ionen I<sup>-</sup> sind hierbei das [[Reduktionsmittel]], d. h. der Reaktionspartner aus der Probelösung wird [[Reduktion|reduziert]] und das Iodid-Ion I<sup>-</sup> selbst wird zum elementaren Iod I<sub>2</sub> [[Oxidation|oxidiert]]. Ähnlich wie im weiteren Verlauf bei der [[Säure-Base-Titration]] tropft man die Maßlösung mittels [[Bürette]] in die dominante Farbe lila tröpfchenweise "gewinnt"Probe. Bei der hier ablaufenden [[Redoxreaktion]] gibt das transparente Iodid-Ion bis zur Braunfärbung 1 Elektron ab, d. h.die [[Oxidationszahl]] steigt von -I auf 0: {{oxi| 0 -I|2I<sup>-</sup>[[Bild:Pfeil.gif]] I<sub>2</sub> + 2e<sup>-</sup>}}''farblos'' ''braun'' Der Fortschritt der Reaktion lässt sich an der Farbe im Becherglas beobachten: Während die zutropfende [[Kaliumiodid]]-Lösung ...