Die Iodometrie ist eine Methode der [[quantitative Analyse|quantitativen Analyse]], mit der sowohl die [[Konzentration]] eines [[Redoxreaktion|oxidierbaren]] als auch eines [[Redoxreaktion|reduzierbaren]] Stoffes bestimmt werden kann. Beide Möglichkeiten beruhen auf der [[Gleichgewichtsreaktion]] von [[Iod]] zu Iodid:{{Bruch|ZL=|BL=[[Iod|I₂]] + 2e^-|NL=|ist=[[Gleichgewichtsreaktion|⇌]]|ZR=|BR=2I^-|NR=}} 

Hierzu [[Titration|titriert]] man die zu bestimmende Probelösung gegen eine braune [[Iod-Kaliumiodid-Lösung|Iod-Kaliumiodid-Maßlösung]]. Die Iod-Moleküle I₂ sind hierbei das [[Oxidationsmittel]], d. h. der Reaktionspartner aus der Probelösung wird [[Oxidation|oxidiert]] und das elementare Iod I₂ selbst wird zum Iodid-Ion I^- [[Reduktion|reduziert]]. Ähnlich wie bei der [[Säure-Base-Titration]] tropft man die Maßlösung mittels [[Bürette]] in die Probe. Bei der hier ablaufenden [[Redoxreaktion]] nimmt das braune I₂-Molekül bis zur vollständigen Entfärbung 2 Elektronen auf, d. h. die [[Oxidationszahl]] sinkt von 0 auf -1I:{{oxi| VII                                             II|MnO₄^- + 5e^- + 8H⁺ [[Bild:Pfeil.gif]] Mn²⁺ + 4H₂O}}''braun''                                                      ''farblos''

{{oxi|&nbsp;0&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;-I|I₂ + 2e<!sup>--Die o. a.'' Reaktion muss in saurer Lösung stattfinden'', üblicherweise in Anwesenheit von </sup> [[Schwefelsäure]]Bild:Pfeil. Liegt der [[pH-Wertgif]] zu hoch, würde lediglich Mangandioxid ("Braunstein") mit der Mn2I^{-Oxidationszahl +4 gebildet werden.}}}''braun''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;''farblos''

Der Fortschritt der Reaktion lässt sich an der Farbe im Becherglas beobachten: Während die zutropfende Kaliumpermanganat[[Iod-Kaliumiodid-Lösung ]] zunächst vollständig entfärbt wird, färbt der "entscheidende Tropfen" die Probe schwach rosalila. Mit der Protokollierung des Verbrauchs bis zu diesem Punkt ist der experimentelle Teil der Titration eigentlich abgeschlossen.

== Bestimmung von Oxidationsmitteln ==Bei der Bestimmung von [[Oxidationsmittel]]n wie z. B. Kupfer(II)-Ionen wird [[Kaliumiodid]]-Lösung (mit farblosen Iodid-Ionen, nicht zu verwechseln mit der ähnlich klingenden braunen [[Iod-Kaliumiodid-Lösung]] im Überschuss als [[Reduktionsmittel]] eingesetzt. Hierzu [[Titration|titriert]] man die zu bestimmende Probelösung gegen eine transparente [[Kaliumiodid|Kaliumiodid-Maßlösung]]. Die Iodid-Ionen I^- sind hierbei das [[Reduktionsmittel]], d. h. der Reaktionspartner aus der Probelösung wird [[Reduktion|reduziert]] und das Iodid-Ion I^- selbst wird zum elementaren Iod I₂ [[Oxidation|oxidiert]]. Ähnlich wie bei der [[Säure-Base-Titration]] tropft man die Maßlösung mittels [[Bürette]] in die Probe. Bei der hier ablaufenden [[Redoxreaktion]] gibt das transparente Iodid-Ion bis zur Braunfärbung 1 Elektron ab, d.&nbsp;h. die [[Oxidationszahl]] steigt von -I auf 0: {{oxi|&nbsp;0&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;-I|2I^- [[Bild:Pfeil.gif]] I₂ + 2e^-}}''farblos''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;''braun'' Der Fortschritt der Reaktion lässt sich an der Farbe im Becherglas beobachten: Während die zutropfende [[Kaliumiodid]]-Lösung ... == Experimente =={{Ex-ec|233|2|Bestimmung von Sauerstoff in einer Gewässerprobe}}{{Ex-ch|153|3|Iodometrische Bestimmung von Sulfit-Ionen}}{{Ex-ch09|{{fb|191}}|1|Redoxtitration|Schweflige Säure im Wein}}{{Ex-ch09|{{fb|191}}|2|Redoxtitration|Iodometrische Bestimmung von Sulfit-Ionen}}* [[Sauerstoffbestimmung nach Winkler]]{{Ex-ch|148|1|Vom Iodid zum Iodat}}{{cb|-|152, 169|-232}}

:*S. 10: Bestimmung von Kupfer mit Kaliumiodid und [[Thiosulfat ]] gegen Stärke (de Hean-Low)