KMnO<sub>4</sub>, violett glänzende Kristalle, [[Dichte]] 2,7 g/cm³, oberhalb 240 °C Zersetzung unter [[Sauerstoff]]-Abspaltung.{{navi|Oxidationszahl|Permanganometrie}}== Eigenschaften ==
Je 100 g Wasser lösen bei 10 °C KMnO<sub>4</sub>,4 gviolett glänzende Kristalle, bei 30 °C 9,1 g u. bei 75 °C 32,4 g K. mit tiefvioletter Färbung. Die Lsg. sind prakt. vollkommen beständig, wenn man dafür Sorge trägt, daß sie nicht mit reduzierenden Verb. (Papier[[Dichte]] 2, Staubteilchen u. dgl.) in Berührung kommen. Die Lsg. werden gewöhnlich in braunen Flaschen aufbewahrt7 g/cm³, obwohl sie gegen [[Lichtmolare Masse]] verhältnismäßig unempfindlich sind. K. wirkt auch in verd. (neutraler, saurer u. alkal.) Lsg. als starkes Oxid.-Mittel; von solchen Lsg. wird sogar Filtrierpapier oxidiert, weshalb man durch Glaswolle filtrieren muss. Bei den Oxid.-Vorgängen entstehen oft braune Flecke von Braunstein. Unter Entflammung reagieren mit K. z. B. Glycerin, Ethylenglykol, Acetaldehyd''M'' = 158, Benzaldehyd. Infolge seiner starken Oxid.-Wirkung zerstört K. auch Geruchstoffe04 g/mol, oberhalb 240 °C Zersetzung unter [[GiftSauerstoff]]e u. vernichtet viele Bakterien od. behindert sie im Wachstum-Abspaltung.
Je 100 g Wasser lösen bei 10 °C 4,4 g, bei 30 °C 9,1 g u. bei 75 °C 32,4 g K. mit tiefvioletter Färbung. Im Wasser geht das Permanganat-Ion MnO<sub>4</sub><sup>−</sup> in Lösung, markant ist die [[Oxidationszahl]] +7 beim [[Mangan]]:
{{oxi|I VII -II I VII -II|KMnO<sub>4</sub> [[Bild:Pfeil.gif]] K<sup>+</sup> + MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>}}
Kaliumpermanganat-Lsg. ist beständig, wenn man dafür Sorge trägt, dass sie nicht mit reduzierenden Verb. (Papier, Staubteilchen o. ä.) in Berührung kommt. Die Lsg. wird gewöhnlich in braunen Flaschen aufbewahrt, obwohl sie gegen [[Licht]] verhältnismäßig unempfindlich ist. K. wirkt auch in verd. (neutraler, saurer u. alkal.) Lsg. als starkes [[Oxidationsmittel]]; von solchen Lsg. wird sogar Filtrierpapier oxidiert, weshalb man durch Glaswolle filtrieren muss. Bei den Oxid.-Vorgängen entstehen oft braune Flecke von [[Braunstein]]. Unter Entflammung reagiert mit K. z. B. [[Glycerin]], [[Ethylenglykol]], [[Acetaldehyd]], [[Benzaldehyd]]. Infolge seiner starken Oxid.-Wirkung zerstört K. auch Geruchstoffe, [[Gift]]e u. vernichtet viele Bakterien od. behindert sie im Wachstum.
== Verwendung ==
Als [[Oxidationsmittel]], zur Reinigung von [[Stahl]]oberflächen von Beiz- u. Verkokungsrückständen, bei der Wasser-Aufbereitung zur Entfernung von [[Mangan]], [[Eisen]] u. als Algizid, als Bleichmittel u. Antiseptikum, zur Geruchsbeseitigung in Tierkörperverwertungsanstalten, Fischmehlfabriken usw., zur Herst. von Blitzlichtpulver, in fester Kristallform od. in Pastenform als Blutstillungsmittel, als Gegengift bei Vergiftungen mit [[Blausäure]], Opium, Morphium u. [[Phosphor]].
Als Oxid.-Mittel, zur Reinigung von [[StahlReagenz]]oberflächen von Beiz- u. Verkokungsrückständen, bei in der Wasser-Aufbereitung zur Entfernung von [[ManganManganometrie]], einer Methode der [[Eisen]] u. als Algizid, als Bleichmittel u. Antiseptikum, zur Geruchsbeseitigung in Tierkörperverwertungsanstalten, Fischmehlfabriken usw., zur Herst. von Blitzlichtpulver, in fester Kristallform od. in Pastenform als Blutstillungsmittel, als Gegengift bei Vergiftungen mit [[Blausäure]], Opium, Morphium u. [[Phosphorquantitative Analyse|quantitativen Analyse]].
{{Sammlung}}
== Experimente ==
[[Bild:Pfeil.gif]][[Permanganometrie]]
{{CK|33|Blitze unter Wasser}}
{{CK|39|Feuer ohne Streichholz}}
{{AL|14|Reduktion von Permanganat|171}}
* [https://www.job-stiftung.de/pdf/versuche/Permanganat.pdf Ausbreitung des Permanganats]
{{NiU|175|28 (2020)|Vollständige Verbrennung des [[Glycerin]]s}}
{{www}}
{{UVV|P752}}
* Omikron: [http://www.chemikalienlexikon.de/cheminfo/0310-nor.htm Herstellung einer Kaliumpermanganat-Maßlösung 0,1 N = 0,02 M]
== Quelle ==
Römpp Lexikon Chemie – Version 2.0, Stuttgart/New York: Georg Thieme Verlag 1999