Bei bekanntem pH-Wert kann durch Formelumstellung die Säurekonzentration ''c'' errechnet werden:
{{Formel|1=''c''(H<sup>+</sup>) = 10<sup>-pH</sup> mol/L}}
== pH-Wert schwacher Säuren ==
Der [[pH-Wert]] von [[S%C3%A4urest%C3%A4rke|schwachen Säuren]] ist die Hälfte der Differenz des [[Säurestärke#pKS-Werte|pK<sub>S</sub>-Werts]] und dem dekadischen Logarithmus der SäurekonzentrationSäure[[Stoffmengenkonzentration|konzentration]]:
{{Formel|1=pH = 1/2{{*}}(pK<sub>S</sub> - log<sub>10</sub> ''c''(HA))}}
Durch diesen Zusammenhang lässt sich der pH-Wert einer Lösung in Abhängigkeit von deren Säurekonzentration berechnen.
<u>'''pH = 3,38'''</u>
'''Lösung:''' Der [[pH-Wert]] von Essigsäure mit der Konzentration ''c '' = 0,01 mol '''&middot;''' L<sup>-1</sup> beträgt 3,38.
== pH-Wert einer Salzlösung ==
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