Ammoniak ist ein stechend riechendes, [[gift]]iges Gas mit der [[Summenformel]] NH₃.* ''[[molare Masse|M]]''(NH₃) = 17,03 g/mol

Bei der Reaktion von [[Ammoniak ist ein stechend riechendes]] und [[Säure]] entstehen [[Ammonium]]salze, z. B. [[giftAmmoniumchlorid]]iges Gas, durch . == Ammoniaklösung == Durch Einleiten von Ammoniak in Wasser bildet sich die [[Base ]] Ammoniumhydroxid NH₄OH, auch Salmiakgeist oder Ammoniakwasser genannt. Ab 5%-igen Lösungen wird Ammoniakwasser als reizend, ab 10%-igen Lösungen als ätzend eingestuft.{| {{tabelle}}|- | colspan="14" align="center" | Zusammenhang von [[Massenanteil]] und [[Stoffmengenkonzentration]] ''c'' bei Ammoniakwasser|-! [[Massenanteil]] in % || 0,134 || 1 ||1,7||3,5|| 5 || '''10''' ||10,7|| 15 || 20 ||'''25'''|| 26 || 30 ||32|-! ''[[Stoffmengenkonzentration|c]]'' (mol/L) || '''0,1''' || 0,6 || 1||'''2'''||2,9 || 5,6 || 6||8,3 || 10,8 ||13,3|| 13,8 || 15,7 ||16,5|-|} Unter einer ''verdünnten Ammoniaklösung'' versteht man im Labor üblicherweise eine 1- bis 2-molare Lösung (Massenanteil 2 bis 3%) und unter ''konzentrierten Ammoniak-Lösungen'' handelsübliche Konzentrationen von ca. 30%.

* Mit [[Kupfer]](II)-chlorid Ionen bildet Ammoniak einen tiefblauen KomplexKupfertetrammin[[komplex]] [Cu(NH₃)₄]²⁺. Damit eignet sich A. Ammoniak ebenso als Nachweismittel [[Nachweis]]mittel für Cu²⁺-Ionen, siehe [[Fotometrie]]. 

{{blume|nh3}}* {{Merck}} NH₃-Konzentation{{UVV|6774|2=''[[http:Gewichtsprozent|w]]''(NH₃)&nbsp;=&nbsp;25%}}{{UVV|6753|2=''[[Gewichtsprozent|w]]''(NH<sub>3</www.chemieunterricht.desub>)&nbsp;=&nbsp;20%}}{{UVV|6756|2=''[[Gewichtsprozent|w]]''(NH<sub>3</dc2sub>)&nbsp;=&nbsp;10%}}{{UVV-BK|03276|2=Ammoniaklösung, ''[[Stoffmengenkonzentration|c]]'' = 0,1 mol/nh3L}}{{UVV-BK|03277|2=Ammoniaklösung, ''[[Stoffmengenkonzentration|c]]'' = 0,5 mol/ Prof. Blumes Bildungsserver für ChemieL}}{{UVV-BK|07372|2=Ammoniaklösung, ''[[Stoffmengenkonzentration|c]]'' = 2 mol/L}}