<b>{{PAGENAME}}e</b> sind die [[Salz]]e der [[Phosphorsäure]], der Säurerest ist das {{PAGENAME}}-Ion: PO₄^3-, z. B. [[Natriumphosphat]].{{Dünger}}== Nachweis von {{PAGENAME}}-Ionen ==Der Nachweis von {{PAGENAME}}-Ionen kann z. B. durch [[Ammoniummolybdat]] erfolgen, ggf. [[quantitative Analyse|quantitativ]] mittels [[Fotometrie]].{{Ex-ch|397|3|Nachweis von Phosphat-Ionen}}{{Ex-ch|407|4|Nachweis von Phosphat in Cola}}{{Ex-ec|449|7|Praktikum Mineraldünger: Prüfung auf Nitrationen}}* [http://www.bsz.uni-rostock.de/uploads/media/An_Phosp.pdf Rhena Schumann, Universität Rostock: Photometrische Bestimmung von Phosphat]{{Hü|369}}{{UW|143|Bestimmung von Phosphat}}* photometrisch als Phosphormolybdänblau nach Umsetzung mittels Ammoniummolybdat, [[Kaliumantimonoxidtartrat]] und [[Ascorbinsäure]] [[Kategorie_Diskussion:Chemiebuch|(BW 4, S. 67)]]Zur [[quantitativ]]en Bestimmung von Phosphat wird ein Reaktionsgemisch aus Ammoniummolybdat, Kaliumantimon(III)-oxidtartrat und Ascorbinsäure zur Probe gegeben. Als Standardlösung wird Kaliumhydrogenphosphat verwendet.

Der Nachweis von {{PAGENAME}} kann durch Zur Herstellung des Reaktionsgemisches sind vorab folgende Lösungen herzustellen:# - 25%ige [[Schwefelsäure]]# - 4 g [[Ammoniummolybdat]] erfolgenin 100 ml dest. Wasser# - 2,1 g L(+)-Ascorbinsäure in 100 ml dest. Wasser# - 0,27 g Kaliumantimon(III)-oxidtartrat in 100 ml dest.Wasser

Für die eigentliche Reaktionslösung (täglich frisch angesetzt) werden 50 ml Schwefelsäure, 15 ml Ammoniummolybdat-Lösung, 30 ml Ascorbinsäure-Lösung und5 ml Kaliumantimon(III)-oxidtartrat-Lösung gemischt. 0,1 ml der Probe bzw. Standards werden in einen 100 ml [[Messkolben]] gegeben, mit 20 ml desReaktionsgemisches versetzt und auf 100 ml aufgefüllt. Nach 10 Minuten wird dieAbsorption bei 700 nm gemessen. {{MQ|10-25-50-100-250-500 mg/L|100|1.10428.0001|Phosphormolybdänblau}}{{cb|-<br />&nbsp;|-113, 125,<br />397, 407|446, 450<br />&nbsp;}}