#Durch [[Elektrolyse|{{x}}]] im [[Wasserzersetzungsapparat|{{x}}]] lässt sich Wasser in seine Bestandteile [[Wasserstoff|{{x}}]] und [[Sauerstoff|{{x}}]] aufspalten. #Zur Erhöhung der [[elektrischen Leitfähigkeit|{{x}}]] muss ein Elektrolyt im Wasser gelöst werden, z. B. [[Natriumhydroxid|{{x}}]]. # Nach dem Anlegen einer [[Gleichspannung|{{x}}]] werden am [[Minuspol|{{x}}]] zwei Volumenteile [[Wasserstoff|{{x}}]] und am [[Pluspol|{{x}}]] ein Volumenteil [[Sauerstoff|{{x}}]] abgeschieden. # Das gebildete Volumenverhältnis steht im Einklang mit der [[Summenformel|{{x}}]](H<sub>2</sub>O). # Beide Gase können durch entsprechende Reaktionen nachgewiesen werden: [[Sauerstoff|{{x}}]] durch die [[Glimmspanprobe|{{x}}]] und [[Wasserstoff|{{x}}]] durch die [[Knallgasprobe|{{x}}]]. #Die Umkehrung der Elektrolyse von Wasser ist das Arbeitsprinzip der [[Brennstoffzelle|{{x}}]]. <br />Betrachtung auf Teilchenebene:<br /> * # Unter der Annahme einer vollständigen Elektronenübertragung wäre folgende Ionenbildung aus Wasser denkbar: H<sub>2</sub>O[[Bild:Pfeil.gif]]O<sup>[[2-|{{x}}]]</sup> + [[2H|{{x}}]]<sup>+</sup>* # Nach Anlegen der Spannung herrscht am Minus-Pol ein [[Elektronenüberschuss, Elektronendruck|{{x}}]], dadurch wird das [[H|{{x}}]]<sup>+</sup>-Ion angezogen. Durch [[Elektronenaufnahme|{{x}}]] wird das Ion reduziert, es entsteht elementarer [[Wasserstoff|{{x}}]].* # Am Plus-Pol herrscht [[Elektronenmangel, Elektronensog|{{x}}]], dadurch wird das [[O|{{x}}]]<sup>2-</sup>-Ion angezogen. Durch [[Elektronenabgabe|{{x}}]] wird das Ion oxidiert, es entsteht elementarer [[Sauerstoff|{{x}}]].* # Da Oxidation und [[Reduktion|{{x}}]] zwar räumlich voneinander getrennt, jedoch [[zeitgleich|{{x}}]] stattfinden, spricht man auch von einer [[Redoxreaktion|{{x}}]].