Durch [[Elektrolyse|{{x}}]] im [[Wasserzersetzungsapparat|_{{x}}]] lässt sich Wasser in seine Bestandteile [[Wasserstoff|_{{x}}]] und [[Sauerstoff|_{{x}}]] aufspalten. Zur Erhöhung der [[elektrischen Leitfähigkeit|_{{x}}]] muss ein Elektrolyt im Wasser gelöst werden, z. B. [[Natriumhydroxid|_{{x}}]]. Nach dem Anlegen einer [[Gleichspannung|_{{x}}]] werden am [[Minuspol|_{{x}}]] zwei Volumenteile [[Wasserstoff|_{{x}}]] und am [[Pluspol|_{{x}}]] ein Volumenteil [[Sauerstoff|_{{x}}]] abgeschieden. Das gebildete Volumenverhältnis steht im Einklang mit der [[Summenformel|_{{x}}]](H₂O). Beide Gase können durch entsprechende Reaktionen nachgewiesen werden: [[Sauerstoff|_{{x}}]] durch die [[Glimmspanprobe|_{{x}}]] und [[Wasserstoff|_{{x}}]] durch die [[Knallgasprobe|_{{x}}]].

Die Umkehrung der Elektrolyse von Wasser ist das Arbeitsprinzip der [[Brennstoffzelle|_{{x}}]].

* Unter der Annahme einer vollständigen Elektronenübertragung wäre folgende Ionenbildung aus Wasser denkbar: H₂O[[Bild:Pfeil.gif]]O^{[[2-|_{{x}}]]} + [[2H|_{{x}}]]⁺* Nach Anlegen der Spannung herrscht am Minus-Pol ein [[Elektronenüberschuss, Elektronendruck|_{{x}}]], dadurch wird das [[H|_{{x}}]]⁺-Ion angezogen. Durch [[Elektronenaufnahme|_{{x}}]] wird das Ion reduziert, es entsteht elementarer [[Wasserstoff|_{{x}}]].* Am Plus-Pol herrscht [[Elektronenmangel, Elektronensog|_{{x}}]], dadurch wird das [[O|_{{x}}]]^2--Ion angezogen. Durch [[Elektronenabgabe|_{{x}}]] wird das Ion oxidiert, es entsteht elementarer [[Sauerstoff|_{{x}}]].* Da Oxidation und [[Reduktion|_{{x}}]] zwar räumlich voneinander getrennt, jedoch [[zeitgleich|_{{x}}]] stattfinden, spricht man auch von einer [[Redoxreaktion|_{{x}}]].