[[Bild:NaCl.jpg|150px|thumb|left|''Ionengitter-[[Modell]] von [[NaCl]]'']]
Ionenbindungen entstehen durch vollständige Übertragung der Außenelektronen an den Bindungspartner. Die dabei entstehenden [[Ionen]] sind daher elektrisch geladene Teilchen, die aufgrund der [[elektrostatische Wechselwirkung|elektrostatischen Wechselwirkung]] ein stabiles Gitter bilden, z. B. [[Natrium|Na]]<sup>+</sup> und [[Chlor|Cl]]<sup>-</sup> im [[Natriumchlorid]] ([[NaCl]]).
Voraussetzung für die Ionenbindung sind Bindungspartner mit einer ausreichend hohen [[Elektronegativität]]sdifferenz ([[Nichtmetall]]e/[[Metalle]] bzw. Δ[[EN]] > 1,7), bei kleinerem Δ[[EN]] liegt eine polarisierte [[Atombindung]] vor.