Die Reaktionsgeschwindigkeit v ist definiert als zeitliche Änderung der [[Konzentration]] eines Ausgangsstoffes X ist definiert als . Faktoren, die Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit vnehmen, sind:* Zerteilungsgrad* [[Konzentration]] der beteiligten Stoffe* Anwesenheit von [[Katalysator]]en* [[Temperatur]]* Aktivierungsenergie. == Konzentrationsabhängigkeit == Dass die Reaktionsgeschwindigkeit im allgemeinen Fall von der [[Konzentration]] der an der Reaktion beteiligten Stoffe abhängt, soll Beispiel der bimolekularen Reaktion A + B [[Bild:Pfeil.gif]] C + D abgeleitet werden.
Befinden sich in einem bestimmten Volumen nur ein Teilchen A und ein Teilchen B, so ist die Wahrscheinlichkeit eines Zusammenstoßes äußerst gering. Sie steigt auf das Zehnfache, wenn die Zahl der A-Teilchen auf das Zehnfache erhöht wird. Mit der zusätzlichen Verzehnfachung der B-Teilchen steigt sie auf das Hundertfache.
Mit der Anzahl der Zusammenstöße zwischen A + B erhöht sich zugleich die Reaktionsgeschwindigkeit. Diese ist folglich dem Produkt aus den [[Konzentration]]en der Reaktionspartner proportional.
== Geschwindigkeitskonstante ==
Mit der Geschwindigkeitskonstanten k als Proportionalitätsfaktor lautet das Zeitgesetz für die Abnahme von A und B demnach:
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* [http://www.br-online.de/wissen-bildung/telekolleg/faecher/chemie/chemie_06/ Telekolleg Chemie - 6. Folge: Reaktionsgeschwindigkeit]:<br>Neben der Frage, unter welchen Voraussetzungen eine chemische Reaktion möglich ist, beschäftigt sich die Sendung mit jenen Faktoren, von denen die '''Reaktionsgeschwindigkeit''' beeinflusst wird, u. a.::*[[Konzentration]] der beteiligten Stoffe:*Zerteilungsgrad:*[[Stoffmenge]]:*[[Temperatur]]