Durch Stöchiometrie oder '''chemisches Rechnen''' lassen sich die Massen- und Volumenverhältnisse bei einer chemischen Reaktion ermitteln.
{| {{tabelle}}
| a || b! Größen !! Formelzeichen !! Einheit !! Abk. Einheit !! Berechnungsformel !! Quelle für Werte !! Übungsaufgabe
|-
| 1 [[Konzentration]] || 2c || Mol/Liter || mol/L || c = n / V || Rechnung, Hersteller || 114-A2c |- | Masse || Gramm<br>unit || m || g<br>u || m = M · n<br>m = ρ · V || Messung (Waage), [[PSE]] || 114-A2a |- | [[molare Masse]] M Gramm/Mol g/mol M = m / n |- | [[Stoffmenge]] n Mol mol n = m / Mn = N / NAn = V / VmRechnung 114-A2b |- | Teilchenzahl N Atome, Ionen,Moleküle, Teilchen- N = n · 6 · 1023|- | [[Dichte]] ρ<br>(sprich: "Rho")→ fest: kg/dm³ = g/cm³flüssig: kg/l = g/mlgasförmig: g/dm³ = kg/m³PSE, Literatur, Messung(Masse/Volumen) |- | [[Volumen]] V l V = Messung |- |
|}
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