Innerhalb eines chemischen Moleküls, z. B. H<sub>2</sub>O bedeutet dies:
* '''polare Bindung''' bzw. polarisierter [[Atombindung]] zwischen den Bindungspartnern liegt*aufgrund einer [[Elektronegativität]]sdifferenz (Δ[[EN]]), d. h. Ladungsverschiebung in Richtung des [[Elektronegativität|elektronegativeren]] Atoms unter Ausbildung von Partialladungen δ<sup>+</sup> u. δ<sup>-</sup>*werden die Partialladungen δ<sup>+</sup> u. δ<sup>-</sup> zu Ladungsschwerpunkten +/- zusammengefasst, die bei einem Dipol in ihrer räumlichen Lage nicht zusammenfallen