Unter der O. Oxidation eines [[Element]]s versteht man die Ladung, die ein Atom des [[Element]]s hätte, wenn die Elektronen aller von diesem Atom ausgehenden Bindungen dem jeweils ''stärker '' [[elektronegativ]]eren Atom zugeordnet werden.Außerdem versteht man darunter die Verbindung eines Stoffs mit Sauerstoff.Unter einer Reduktion versteht man die Ladung, die ein Atom des Elements hätte, wenn die Elektronen aller von diesem Atom ausgehenden Bindungen dem jeiweils ''schwächer'' eletronegativeren Atom zugeordnet werden. Außerdem findet bei der Reduktion eines Stoffs eine Sauerstoffabgabe statt.Treten die Aufnahme und Abgabe von Elektronen, Sauerstoff und Wasserstoff innerhalb einer Reaktion auf, so nennt man dies Redoxreaktion.<br>[[Bild:Pfeil.gif]]Oxidation und Reduktion sind immer aneinandergekoppelt
=== Regeln: ===
Beispiel: Mg [[Bild:Pfeil.gif]] Mg<sup>2+</sup> + 2e-<br>Cl<sub>2</sub> + 2e- [[Bild:Pfeil.gif]] 2Cl<sup>-</sup><br>CuO + Mg [[Bild:Pfeil.gif]] Cu + MgO<br> ---- ===Regeln zur Ermittlung von Oxidationszahlen=== # [[Elemente]] haben die O. Oxidationszahl Null. # Die O. Oxidationszahl einatomiger [[Ionen]] entspricht ihrer Ladung. [[Fluor]] hat als elektronegativstes [[Element]] in seinen Verb. Verberbindungen die O. Oxidationszahl –I. [[Metalle]] besitzen meist pos. positive Oxidationsstufen.# [[Wasserstoff]] hat in seinen Verb. Verberebindungen die O. Oxidationszahl +I, außer in Metall-[[Hydride]]n (-I). # [[Sauerstoff]] hat in seinen Verb. Verbindungen die O. Oxidationszahl –II. # [[Chlor]], [[Brom]] u. [[Iod]] haben in ihren Verbindungen die OOxidationszahl –I. ---- ===Quellen=== 1. Chemie heute - Sekundarbereich II, Schroedel Verlag, Kapitel 8. –I2 , S. 130-131 ---- ===Autoren=== 1. Lena<br>2. Rike