{{navi|Chemische Bindung|elektrostatische Wechselwirkung}}'''Unter der EN versteht man das Bestreben eines [[Element]]es, die [[Elektron]]en in innerhalb einer [[chemische Bindung|chem. Bindung]] an sich zu ziehen ''' (spontanes Schülerzitat: "Elektronen-Klaukraft").[[Bild:Pauling.jpg|thumb|Linus Pauling]]Gemäß Linus Pauling wurde dem [[Element]] mit der stärksten EN ([[Fluor]]) willkürlich der Wert vier zugeschrieben (EN(F) = 4), das elektroschwächste [[Element]] ([[Francium]]) der Wert 0,7.<br>Die [[Edelgase]] besitzen durch ihre voll besetzten Elektronenschalen demnach keine EN bzw. den Wert Null (EN=0).
[[Bild:Pauling.jpg|thumb|350px|Linus Pauling]]
Gemäß Linus Pauling wurde dem [[Element]] mit der stärksten EN ([[Fluor]]) willkürlich der Wert vier zugeschrieben (EN([[F]]) = 4), dem elektroschwächsten [[Element]] ([[Francium]]) der Wert 0,7.<br>Die [[Edelgase]] besitzen durch ihre voll besetzten Elektronenschalen demnach keine EN.
[[Bild:PSE-Legende.jpg|thumb|377px|right|'''{{PAGENAME}}en und weitere Informationen finden sich im PSE.''']]
Im [[Periodensystem der Elemente (PSE)]] sind die EN-Werte bei den jeweiligen [[Elemente]]n aufgeführt.
Anhand der Stellung eines [[Elemente]]s im [[PSE]] lässt sich über den [[Atombau]] die EN abschätzen:
* Innerhalb einer [[Periode]] steigt mit zunehmender [[Ordnungszahl]] die Elektronegativität, da mit zunehmender [[Proton]]enzahl im Kern die [[elektrostatische Wechselwirkung]] (Anziehungskraft) zu den negativ geladenen Elektronen auf der Außenschale größer wird.
* Innerhalb einer [[Gruppe]] sinkt die Elektronegativität mit zunehmender [[Ordnungszahl]], da trotz zunehmender [[Proton]]enzahl die Anzahl der Elektronenschalen und damit der [[Atomradius|Abstand Kern/Außenschale ]] größer und somit die [[elektrostatische Wechselwirkung]] schwächer wird.
Bei [[Elektronegativität]]sdifferenz (ΔEN) der Bindungspartner stellt sich eine Ladungsverschiebung bzw. -übertragung in Richtung des elektronegativeren Atoms ein, siehe [[Chemische Bindung]].