K = (H<sub>2</sub>O)<sup>2</sup> = K<sub>w</sub> = c(H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) <b>·</b> c(OH<sup>-</sup>) = 10<sup>-14</sup>mol<sup>2</sup> <b>·</b> L<sup>-2</sup>
Diese Gleichung dient zur Berechnung des Ionenproduktes, welches konstant bleibt und daher 10<sup>-14</sup> ergeben muss, da die Konzentration der Hydroxid-[[Ionen ]] und Hydronium-[[Ionen ]] jeweils 10<sup>-7</sup> mol/L ergeben muss.
== Der pH-Wert, der pOH-Wert und der pK<sub>w</sub>-Wert ==
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/* Das Ionenprodukt */
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