{{Element|Ordnungszahl=14|Symbol=Si|Name=Silicium|Atommasse=28,0855|EN=1,8|BP=2680 °C|MP=1410 °C|Dichte=2,33 g/cm³|Ionenradius=26|Ivolt=786,52|Aradius=117|Enthalpie=455.6|IVolt2=1577,15|Wert=4|IVolt3=3231,61|Farbe=harte, spröde u. dunkelgrau-glänzend|Flamme=|Elektronenkonfiguration=[Ne] 3s2p2|EK-Wiki=[Ne] 3s<sup>2</sup>p<sup>2</sup>|pre=Aluminium|next=Phosphor|Metall=Halbmetall|E-Name=Silicon|L-Name=|Verwendung=|Wortherkunft=Der Begriff Sili'''c'''ium (veraltet: Sili'''z'''ium) leitet sich vom lateinischen Wort ''silex'' (Kieselstein, Feuerstein) ab. Er bringt zum Ausdruck, dass Silicium häufiger Bestandteil vieler Minerale ist.|L-Abk. bzw. redirect=#REDIRECT [[Silicium]]|radioaktiv=|hoch=Kohlenstoff|runter=Germanium|Bild-Element=|Bild-Verwendung=|www= wurde 1823 in Schweden durch Berzelius entdeckt.|E-Gruppe=|Sonstiges-kurz=Silicium kommt als Siliciumdioxid in Quarzsand vor, der in sehr großen Mengen auf der Erde zu finden ist.|OZ3=014|WL=Sammlung|Text= Durch die rasche Bildung einer schützenden Siliciumdioxidschicht ist das [[Element]] reaktionsträge. In Wasser ist das [[Element]] unlöslich. Auch [[Säuren]], mit Ausnahme von [[salpetersäure]]haltiger [[Flußsäure]], greifen es nicht an. Mit erhitzten [[Laugen]] reagiert es unter Freisetzung von [[Wasserstoff]]gas. Die wichtigsten [[Silicium]]-Verbindungen sind: [[Siliciumdioxid]] (Quarz), Siliciumtetrafluorid, [[Siliciumcarbid]], die Silicate und die Silicone.
Das [[Siliciumdioxid]] dient als glasbildende Komponente in der Glasindustrie.
Siliciumverbindungen sind außerdem Bestandteile von Steingut, Porzellan und Zement. Silicium kommt als Siliciumdioxid in Quarzsand vor, der beinahe so häufig auf der Erde zu finden ist wie das Element [[Sauerstoff]] in der [[Luft]].