Die Ionenkonzentration der Hydronium- und Hydroxidionen liegt bei 25°C bei einer Konzentration von je 10<sup>-7</sup>mol/lL.
Das Gleichgewicht dieser Reaktion liegt daher stark auf der linken Seite der Reaktion.
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Ein Mol hat die Masse von 18,0g g und ein Liter Wasser besitzt bei 25°C die Masse von 997g997 g. Daraus folgt, dass ein Liter Wasser 55,4 mol Wasser-Moleküle enthält. Die Wassermolekül-Konzentration beträgt also 55,4 mol*l<sup>-1</sup>L. Die Konzentration der Hydroxid- und Hydroniumionen beträgt jeweils 10<sup>-7</sup>mol*l<sup>-1</sup>L.
Wir setzen diese Werte nun in das Massenwirkungsgesetz ein( Erinnerung: die Konzentrationen der Ausgangsstoffe unter den Bruchstrich und die Konzentration der Produkte über dem Bruchstrich)
Das Produkt der Oxonium-Ionen und der Hydroxid-Ionen muss immer gleich sein.
Wenn die Konzentration der Hydroxid-Ionen z.B. von 10<sup>-7</sup> auf 10<sup>-4</sup> erhöht wird, so nimmt auch automatisch die Konzentration der Hydroxid-Ionen von 10<sup>-7</sup> auf 10<sup>-10</sup> ab, da das Produkt beider Konzentrationen immer konstant 10<sup>-14</sup> ergibt.