| [[Bild:Titrieren.png]] ||Bei einer Säure-Base-Titration wird eine '''kontrollierte Neutralisation''' durchgeführt:
# Eine '''Probelösung''' von unbekannter, also zu bestimmender Konzentration ''c''(P) wird mit einem bestimmten [[Volumen ]] ''V''(P) bereitgestellt, z. B. 100 mL in einem [[Erlenmeyerkolben]].
# Die Zugabe der '''Maßlösung''' bekannter Konzentration ''c''(M) erfolgt schrittweise mittels einer [[Bürette]], bis die Probelösung neutralisiert ist.
# Der Probelösung kann ein geeigneter [[Indikatoren|Indikator]] hinzugegeben werden, um das Erreichen des Neutralpunktes durch einen charakteristischen Farbumschlag anzuzeigen.<br>Alternativ (z. B. bei Coca Cola) kann mittels [[pH-Meter]] auch der [[pH-Wert]] verfolgt werden.
# Während des Titrierens muss die Säure-Base-Mischung gut durchgerührt werden, im Idealfall mittels [[Magnetrührer]] und Rührmagnet ("Rührfisch", "Tic Tac").
# Das [[Volumen ]] der verbrauchten Maßlösung ''V''(M) wird an der [[Bürette]] abgelesen.
# Die gesuchte Konzentration der Probelösung ''c''(P) wird über die '''Neutralisationsformel''' errechnet:<br>'''''c''(P) = ''c''(M) · ''V''(M) : ''V''(P)'''.<br><br><br><br><br><br><br><br><br>
|}
'''Gegeben:'''
* [[Volumen ]] der [[Salzsäure]]: ''V''(P) = ''V''([[HCl]]) = 100 mL
* Konzentration der Maßlösung: ''c''(M) = ''c''([[NaOH]]) = 0,1 mol/L
* Verbrauch an [[Natronlauge]]: ''V''(M) = ''V''([[NaOH]]) = 10 mL