Der pH-Wert '''starker Säuren''' entspricht dem negativen dekadischen Logarithmus der Konzentration der Säure, da man davon ausgeht, dass die Konzentration der Säure der Base entspricht und die [[Autoprotolyse]] des Wassers außer Acht lässt.<br>
'''Berechnung des pH-Wertes:'''
pH = -lg ''c''(H<sup>+</sup>)
pH = 14 - poH pOH
Rechnungsbeispiel:
1 Liter [[Salzsäure]] wurde mit 0,2 mol [[Chlorwasserstoff ]] hergestellt, damit ergibt sich die Konzentration ''c'': ''c''(H<sub>3</sub>0<sup>+</sup>) = c(HCl) = 0,2 mol * l'''·''' L<sup>-1</sup>Für den [[pH-Wert ]] erhält man: pH = -lg ''c''(H<sub>3</sub>0<sup>+</sup>) = -lg 0,2 = O,7
Um den [[pH-Wert ]] berechnen zu können, muss ggf. vorab die Konzentration herausgefunden werden. Diese ergibt sich aus folgender Gleichung:
'''c = n / V'''
Als erstes muss aber das Volumen (''V) '' und die Stoffmenge (''n) '' erechnet werden. Dieses ergibt sich aus nachstehender Gleichung:
'''n = m / M'''<br>
Die molare Masse (''M) '' entspricht der Atommasse und ergibt sich daher aus dem [[Periodensystem der Elemente (PSE)]]. "''m''" entspricht der vorgegebenen Masse.<br>
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Beispielrechnung für die Stoffmenge von Wasser:<br>
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''n''(H<sub>2</sub>O) = ''m''(H<sub>2</sub> O) / ''M''(H<sub>2</sub>O)<br>''n''(H<sub>2</sub>O) = 9g 9 g / 18g18 g /mol<br>
'''n(H<sub>2</sub>O) = 0,5 mol'''
Um nun die Konzentration zu errechnen, müssen die Stoffmenge und das Volumen (z.B. 1 Liter) in die Gleichung eingesetzt werden: