Die Konzentration einer [[Salzsäure]] c([[HCl]]) ist unbekannt und wird durch Neutralisation mit [[Natronlauge]] anhand des Farbumschlages von [[Bromthymolblau]] bestimmt. Bei 10 ml mL zugefügter [[Natronlauge ]] schlägt die gelbe Farbe des [[Indikatoren|Indikators ]] plötzlich über grün Grün auf blau Blau um.
'''Gegeben:'''
* Volumen der [[Salzsäure]]: V(P) = V([[HCl]]) = 100 mlmL* Konzentration der Maßlösung: c(M) = c([[NaOH]]) = 0,1 mol/lL* Verbrauch an [[Natronlauge]]: V(M) = V([[NaOH]]) = 10 mL
'''Gesucht:'''
* Konzentration der [[Salzsäure]]: c(P) = c([[HCl]]) = ?
* Einsetzen: c([[HCl]]) = 0,1 mol/L '''·''' 10 mL : 100 mL
* Ausrechnen: c([[HCl]]) = 0,01 mol/L
* Antwort: Die gesuchte Konzentration der [[Salzsäure]] betragt 0,01 mol/L.
== Titrationskurve ==
[[Bild:Wey.gif]]'''Reaktion''': HCl + NaOH ----> NaCl + H2ODie [[Salzsäure]] und die [[Natronlauge]] reagieren zu Kochsalz (NaCl) und Wasser (H2O).'''Titrationskurve''':Um den plötzlichen Wechsel des [[pH-Werts Wert]]s zu veranschaulichen, kann man eine Titrationskurve anlegen. Der Wendepunkt der Kurve wird als Äquivalenzpunkt bezeichnet. Hier entspricht die Stoffmenge der Maßlösung der Stoffmenge der Probelösung, sie ist neutralisiert.
[[Bild:Titrationskurve stark.gif]]
Bei mehrprotonigen Säuren gibt es mehrere Äquivalenzpunkte.
== Quellen ==
Chemie heute - Sekundarbereich II, Schroedel Verlag, ISBN 3-507-10630-2, S. xxx.