[[Bild:Elektrolyse.jpg|right]]

'''<span style="color:white; background-color:blue">&nbsp;Elektro&nbsp;</span><span style="color:black; background-color:yellow">&nbsp;lyse&nbsp;</span>''' ist das <span style="color:black; background-color:yellow">&nbsp;Aufspalten&nbsp;</span> einer [[Chemikalien|chemischen Verbindung]] in die [[Periodensystem der Elemente (PSE)|Elemente]] <span style="color:white; background-color:blue">&nbsp;mit Hilfe des elektrischen Gleichstromes&nbsp;</span>.

* Bei der Elektrolyse entspricht die [[Anode]] dem [[Pluspol]], es herrscht Elektronenmangel, also Elektronensog. Dieser [[elektrostatische Wechselwirkung|zieht]] die [[Anionen|negativ geladenen Ionen]] aus der Lösung an und entreißt ihnen Elektronen, die Ionen werden [[Oxidation|oxidiert]], die Elektrode (vereinfachend) bleibt chemisch unverändert, weil die Elektronen im äußeren Stromkreis abgeleitet werden.

* Am [[Minuspol]] (= [[Kathode]]) werden Elektronen aus dem äußeren Stromkreis in die Elektrode eingespeist, es herrscht Elektronenüberschuss, also Elektronendruck vor. Den hierdurch [[elektrostatische Wechselwirkung|angezogenen]] [[Kationen|positiv geladenen Ionen]] aus der Lösung werden Elektronen aufgezwungen, die Ionen werden [[Reduktion|reduziert]].

* [[Elektrolyse von Wasser]]

{{Ex-ch|190|1|Faradaysche Gesetze}}

{{Ex-ec|261|2|Stromstärke-Spannungs-Kurve}}

{{Ex-ec|265|1 und 2|Faradaysche Gesetze}}

== Vergleiche ==