Um den plötzlichen Wechsel des [[pH-Wert]]s zu veranschaulichen, kann man eine Titrationskurve anlegen. Der Wendepunkt der Kurve wird als '''Äquivalenzpunkt ''' bezeichnet. Hier entspricht die [[Stoffmenge]] der Maßlösung der Stoffmenge der Probelösung, sie ist neutralisiert. Der Allerdings fällt nur bei der Titration einer [[Säurestärke|starken Säure]] mit einer starken Base der Äquivalenzpunkt darf allerdings nicht mit dem Neutralpunkt gleichgesetzt werden: während (pH = 7) zusammen, siehe Bild.* Bei der Titration einer schwachen Säure mit einer starken Base liegt der Neutralpunkt grundsätzlich bei Äquivalenzpunkt oberhalb pH 7 liegt, kann die Lösung ist noch alkalisch. Beispiel: Bei der Titration von Essigsäure mit Natronlauge erhält man am Äquivalenzpunkt höher oder tiefer liegeneine Lösung von Natriumacetat, zdas Acetation ist eine schwache Base. B. bei * Bei der Titration einer [[Säurestärke|starken schwachen Base mit einer schwachen starken Säure]] oder bei erhält man eine saure Lösung, der Äquivalenzpunkt liegt unterhalb pH 7.* Bei mehrprotonigen Säuren wie [[Phosphorsäure]], hier gibt es mehrere Äquivalenzpunkte.