<!--Die Per-man-ga-no-me-trie (bzw. Permanganatometrie oder Manganometrie) Iodometrie ist eine Methode der [[quantitative Analyse|quantitativen Analyse]], bei mit der sowohl die [[Konzentration]] eines [[Redoxreaktion|oxidierbaren]] Stoffes bestimmt wird, z. B. Ca<sup>2+</sup>, Fe<sup>2+</sup>, als auch eines [[WasserstoffperoxidRedoxreaktion|reduzierbaren]], [[Nitrit]] und [[PhosphatStoffes bestimmt werden kann]].:
[[Bild:Manganometrie.png|right]]
== Bestimmung von Reduktionsmitteln ==Bei der Bestimmung von [[Reduktionsmittel]]n wird elementares, also charakteristisch braunes Iod als [[Oxidationsmittel]] eingesetzt. Hierzu [[Titration|titriert]] man die zu bestimmende Probelösung gegen eine violette braune [[KaliumpermanganatIod-Kaliumiodid]]-Maßlösung. Die PermanganatIod-Ionen MnOMoleküle I<sub>42</sub><sup>-</sup> sind hierbei das [[Oxidationsmittel]], d. h. der Reaktionspartner aus der Probelösung wird [[Oxidation|oxidiert]] und das Permanganatelementare Iod I<sub>2</sub> selbst wird zum Iodid-Ion selbst wird I<sup>-</sup> [[Reduktion|reduziert]]. Ähnlich wie bei der [[Säure-Base-Titration]] tropft man die Maßlösung mittels [[Bürette]] in die Probe. Bei der hier ablaufenden [[Redoxreaktion]] nimmt das Mangan im violetten Permanganatbraune I<sub>2</sub>-Ion Molekül bis zur vollständigen Entfärbung 5 2 Elektronen auf, d. h. die [[Oxidationszahl]] sinkt von +7 0 auf +2-1:
Die o. a.'' Reaktion muss in saurer Lösung stattfinden'', üblicherweise in Anwesenheit von [[Schwefelsäure]]. Liegt der [[pH-Wert]] zu hoch, würde lediglich Mangandioxid ("Braunstein") mit der Mn-Oxidationszahl +4 gebildet werden.