Die Per-man-ga-no-me-trie bzw. Manganometrie ist eine Methode der [[quantitative Analyse|quantitativen Analyse]], bei der die [[Konzentration]] eines [[Redoxreaktion|oxidierbaren]] Stoffes bestimmt wird, z. B. Ca<sup>2+</sup>, Fe<sup>2+</sup>, H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>, [[Nitrit]] und [[Phosphat]].
Hierzu [[Titration|titriert]] man die zu bestimmende Probelösung gegen eine violette [[Kaliumpermanganat]]-Maßlösung. Die Permanganat-Ionen MnO<sup>4</sup><sup>-</sup> sind hierbei das [[Oxidationsmittel]], d. h. der Reaktionspartner aus der Probelösung wird oxidiert und das Permanganat-Ion selbst wird reduziert. Ähnlich wie bei der [[Säure-Base-Titration]] tropft man die Maßlösung mittels [[Bürette]] in die Probe. Bei der hier ablaufenden [[Redoxreaktion]] nimmt das Mangan im violetten Permanganat-Ion bis zur vollständigen Entfärbung 5 Elektronen auf, d. h. die [[Oxidationszahl]] sinkt von +7 auf +2:
Der Fortschritt dieser Reaktion lässt sich an der Farbe im Becherglas beobachten: Während die zutropfende Kaliumpermanganat-Lösung zunächst vollständig entfärbt wird, färbt der "entscheidende Tropfen" die Probe schwach rosa färbt. Mit der Protokollierung des Verbrauchs bis zu diesem Punkt ist der experimentelle Teil der Titration eigentlich abgeschlossen.
Jeder weitere Tropfen ist Überschuss und bringt in Bezug auf die Konzentrationsbestimmung zwar keine neuen Erkenntnisse, es ist aber interessant zu beobachten, wie im weiteren Verlauf die dominante Farbe lila tröpfchenweise "gewinnt".