Analog zum [[pH-Wert]] kann auch der pOH-Wert betrachtet werden:

Der pOH-Wert wird als negativer dekadischer [[Logarithmus]] der OH^--Ionenkonzentration definiert:

{{Formel|1=pOH = - log ''c''(OH^-)}}

Ein kleiner Teil der Wassermoleküle zerfällt in H⁺ + OH^--Ionen ([[Autoprotolyse]]). Die Konzentration beider Ionen beträgt (bei Raumtemperatur) jeweils 10^-7 mol/L, daraus ergibt sich für Wasser sowohl ein pH-Wert als auch ein pOH-Wert von 7 bzw. folgende Regel:

{{Formel|1=pH + pOH = 14}} bzw. {{Formel|1=pOH = 14 - pH}}