Der [[PH-Skala|pH-Wert]] lässt sich bei bekannter [[Konzentration ]] an [[Säuren und Basen]] in einer wässrigen Lösung berechnen. Vorab muss geklärt werden, ob es sich um eine [[Säurestärke|starke oder schwache Säure bzw. Base]] handelt.

Der pH-Wert '''[[Säurestärke|starker Säuren]]''' wie [[Salzsäure]] entspricht dem negativen dekadischen Logarithmus der Konzentration der Säure, da man davon ausgeht, dass die Konzentration der Säure der Base entspricht und die [[AutoprotolyseLogarithmus]] des der [[WasserKonzentration]]s außer Acht lässtder Säure.<br> 

{{Formel|1=pH = 14 - pOH log₁₀ ''c''(H⁺)}} Rechnungsbeispiel:=== Berechnungsbeispiel ===

:''c''(H₃0⁺) = ''c''(HCl) = 0,2 mol '''&middot;''' {{*}}L^-1

:pH = -lg log₁₀ ''c''(H₃0⁺) = -lg log₁₀ 0,2 = O0,7 Bei bekanntem pH-Wert kann durch Formelumstellung die Säurekonzentration ''c'' errechnet werden: {{Formel|1=''c''(H⁺) = 10^-pH mol/L}}

==pOH-Wert und pH-Wert starker Basen = Berechnung =Je höher die Konzentration der Säureteilchen ''c''(H₃O⁺) ist, desto niedriger muss die Konzentration ===der Hydroxidionen ''c''(OH^-) sein. Entsprechend der Definition des pH-Wertes gilt für den [[pOH-Wert]] einer Base:

''c'' {{Formel|1= Konzentration; ''n'' pOH = Stoffmenge; -log₁₀ ''Vc'' = [[Volumen]]; ''M'' = [[molare Masse]]; ''m'' = Masse.(OH<sup>-<br/sup>)}}

Um Zusammenfassend kann man den [[pH-Wertstarker Basen wie [[Natronlauge]] berechnen zu können, muss ggf. vorab die Konzentration herausgefunden werden. Diese ergibt sich daher aus folgender Gleichungdem pOH-Wert ableiten:

'''c {{Formel|1= n / V'''pH = 14 - pOH}}

1 Liter Natronlauge wurde aus 4g entsprechend 0,1 mol [[Natriumhydroxid]] hergestellt, damit ergibt sich die Konzentration ''c'n '::''c''(OH^-) = ''c''(NaOH) = 0,1 mol{{*}}L^-1Für den [[pOH-Wert]] erhält man::pOH = m -log<sub>10</ Msub> ''c''(OH<sup>-<br/sup>) = -log₁₀ 0,1 = 1

Die [[molare Masse]] ''M'' entspricht Über das Zwischenergebnis des pOH Wertes kann durch Einsetzen der [[Atommasse]] und ergibt sich daher aus dem [[Periodensystem der Elemente (PSE)]]. "''m''" entspricht der vorgegebenen Masse.<br><br>Beispielrechnung für die Stoffmenge von [[Wasser]]pH-Wert errechnet werden:<br><br>''n''(H₂O) = ''m''(H₂O) / ''M''(H₂O)<br>''n''(H₂O) = 9 g / 18 g / mol<br>'''n(H₂O) = 0,5 mol'''

Um nun die Konzentration zu errechnen, müssen die Stoffmenge und das [[Volumen]] (z. B. {{Formel|1 Liter) in die Gleichung eingesetzt werden:=pH = 14 - pOH}} {{Formel|1=pH = 14 - 1}} {{Formel|1=pH = 13}}

Antwort: Natronlauge mit der Konzentration ''c'' (NaOH) = 0,5 1 mol / 1 {{*}}L<brsup>'''c = 0,5 mol-1</L'''sup> besitzt einen pH-Wert von 13.

Der [[pH-Wert ]] von [[S%C3%A4urest%C3%A4rke|schwachen Säuren ]] wie [[Essigsäure]] ist die Hälfte der Differenz des pK[[Säurestärke#pKS-Werte|p''K''_S-Werts ]] und dem dekadischen Logarithmus der Säurekonzentration. Bei mehrSäure[[proton]]igen Säuren muss man diese Werte für jedes abgegebene [[Proton]] berechnen und anschließend addieren. Diese Berechnungen können für das Herstellen von Lösungen mit einem bestimmten [[pH-WertStoffmengenkonzentration|konzentration]] sehr hilfreich sein.:

'''Gegeben:''' ''c'' = 0,01 mol '''&middot;''' L^-1 ; pKp''K''_S = 4,6575

'''Lösungsformel:''' pH = 1/2 '''&middot;''' (pK_S - lg c(HA)) '''Einsetzen:''' pH = 1/2 '''&middot;''' (4,65 - lg 0,01 mol '''&middot;''' Llog<supsub>-110</supsub>c(HA))

'''Einsetzen:''' pH = 1/2 '''&middot;''' (4,65 + 275 - log₁₀ 0,01 mol '''&middot;''' L^-1)

pH = 31/2{{*}}(4,3375 + 2)

<u>'''Lösung:''' Der [[pH-Wert]] von Essigsäure mit der Konzentration c = 03,01 mol 38'''&middot;''' L<sup>-1</supu> beträgt 3,33.

# Aus 4,5 g [[Natriumhydroxid]] wird ein Liter [[Natronlauge]] hergestellt. Welcher [[pH-Wert]] stellt sich ein?{{Link-Bild-in|Bild=Loesung.jpg|Breite=64px|Höhe=24px|Link=pOH-Wert}}# Berechne den [[pH-Wert]] von [[Essigsäure]], ''c'' = 0,1 mol '''&middot;''' L^-1.{{Link-Bild-in|Bild=Loesung.jpg|Breite=64px|Höhe=24px|Link=PH-Wert-Berechnung:_Lösungen#pH-Wert_von_Essigs.C3.A4ure}}# Berechne den pH-Wert für [[Salpetersäure ]] mit der Konzentration ''c''(HNO₃) = 0,375 25 mol/L.{{Link-Bild-in|Bild=Loesung.jpg|Breite=64px|Höhe=24px|Link=PH-Wert-Berechnung:_Lösungen#Salpeters.C3.A4ure}}# Der pH-Wert von Natronlauge unbekannter Konzentration wird mit pH=13 bestimmt. Berechne ''c''(NaOH).{{Link-Bild-in|Bild=Loesung.jpg|Breite=64px|Höhe=24px|Link=PH-Wert-Berechnung:_Lösungen#Natronlauge}}# Eine Backpulverlösung zeigt einen pH-Wert von 8,5. Berechne die Konzentration der H⁺-Ionen.{{Link-Bild-in|Bild=Loesung.jpg|Breite=64px|Höhe=24px|Link=PH-Wert-Berechnung:_Lösungen#Backpulverl.C3.B6sung}}# Berechne zu den pH-Werten 2 und 4 die dazugehörigen Säurekonzentrationen. In welchem Verhältnis stehen beide Säurekonzentrationen zueinander? {{Link-Bild-in|Bild=Loesung.jpg|Breite=64px|Höhe=24px|Link=PH-Wert-Berechnung:_Lösungen#pH-Wert und Säurekonzentration}}

{{cb|-161|114|203, 208}}