Wieviel?
Beim Experimentieren soll häufig ein vermuteter Zusammenhang von zwei Größen genauer, also quantitativ untersucht werden. Im einfachsten Fall besteht ein linearer Zusammenhang zwischen beiden Größen, der durch eine Formel berechnet werden kann.
Beispiele
Weitere Beispiele
| Artikel
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Formel
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| Ventiltrieb und Hubraum
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| PH-Wert-Berechnung
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pH = -log10 c(H+)
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| PH-Wert-Berechnung
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c(H+) = 10-pH mol/L
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| PH-Wert-Berechnung
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pOH = -log10 c(OH-)
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| PH-Wert-Berechnung
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pH = 14 - pOH
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| PH-Wert-Berechnung
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pH = 14 - pOH
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| PH-Wert-Berechnung
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pH = 14 - 1
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| PH-Wert-Berechnung
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pH = 13
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| PH-Wert-Berechnung
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pH = 1/2 · (pKS - log10 c(HA))
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| Säure-Base-Titration
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| Puffersysteme
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| Motorkennlinien
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| Elektromagnetisches Spektrum
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| Viskosität
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η = ν · ρ
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| Drehmoment
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Fl · ll = Fr · lr
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| Drehmoment
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M = F · l
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| Drehmoment
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Ml = Mr
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| Dichte
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| Allgemeine Zustandsgleichung der Gase
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p · V = n · R · T
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| Chemisches Gleichgewicht
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S + A ⇌ E + H2O
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| Konzentration
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| Neutralisation
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| Wirkungsgrad
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| Elektrische Leitfähigkeit
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| Elastizitätsmodul
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| Planetengetriebe: Aufbau und Funktion
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| Bruchdehnung
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| Brechzahl
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| Spannung
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| Solarenergie
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| Leistung
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P = W / t
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| Leistung
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P = U · I
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| Stromstärke
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| Spezifische Wärmekapazität
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| Drehfrequenz
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| Ohmsches Gesetz
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| Widerstand
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| Reihenschaltung
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| Zugspannung
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| Dehnung
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| Wellenlänge
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| Plancksches Wirkungsquantum
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| Fotometrie
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| Übersetzungsverhältnis
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| Permanganometrie
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5 · c(Permanganat-Lsg.) · V(Permanganat-Lsg.) = 2 · c(Oxalsäure) · V(Oxals.)
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| Permanganometrie
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c(O) = 0,051 mol/L
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| Iodometrie
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| Tillmans-Reagenz
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| Calconcarbonsäure
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m = M · n
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| Calconcarbonsäure
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n = c · V
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| Calconcarbonsäure
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m(Ca) = c · V · M
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| Calconcarbonsäure
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m(Ca) = 0,023 mol/L · 0,1 L · 40,08 g · mol−1
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| Calconcarbonsäure
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m(Ca) = 0,092 g = 92,2 mg
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| Konzentration: Anworten
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| Spezifischer Widerstand
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| Parallelschaltung
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| Enthalpie
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ΔH = -Q = -c · m · ΔT
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| Komplexometrische Titration
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| Radiocarbonmethode: Lösungen
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A = A0 · 0,5t/HWZ
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| Mischungstemperatur
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| Wärmedurchgangskoeffizient
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P = k · A · ΔT
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| Verdünnungsreihe
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| Wirkungsgrad: Lösung
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| PH-Skala
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pH = - log10 c(H+)
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| PH-Skala
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pOH = - log c(OH-)
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| PH-Skala
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pH + pOH = 14
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| Säurestärke
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pKS = 2 · pH + lg c(HA)
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| Säurestärke
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pH = 0,5 · (pKS - lg c(HA))
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| Druck
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p = F / A
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| Druck
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ED = p · V
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| Radiocarbonmethode
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A = 888 Bq · 0,5100 a/5.730 a = 877 Bq
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| Aktivität
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A = A0 · 0,5t/HWZ
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| Aktivität
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A = 888 Bq · 0,5100 a/5.730 a = 877 Bq
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| Reaktionsgeschwindigkeit
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k = A·e-EA / R · T
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| Neutron
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N = A - Z
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| Roheisen
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2 Fe2O3 + 3 C  4 Fe + 3 CO2
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| Molare Masse
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M = m / n
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| Avogadro-Konstante
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NA = 6,022 · 1023 mol–1
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| Lichtgeschwindigkeit
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c = 299.792,458 km · s–1
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| Lichtgeschwindigkeit
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c = f · λ
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| Umfangsgeschwindigkeit
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v = π · d · n
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| Allgemeine Gaskonstante
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R = p0 · V0,m/T0
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| Allgemeine Gaskonstante
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R = 83,145 hPa · L · mol-1 · K-1
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| Fallbeschleunigung
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Fg = m · g
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| Gewichtskraft
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Fg = m · g
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| POH-Wert
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pOH = - log c(OH-)
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| POH-Wert
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pH + pOH = 14
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| POH-Wert
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pOH = 14 - pH
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| Kinetische Energie
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Ekin = 0,5 · m · v2
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| Kinetische Energie
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Epot = Ekin
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| Potentielle Energie
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Epot = m · g · h
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| Potentielle Energie
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Epot = Ekin
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| Widerstandsschweißen
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Q = R · I² · t
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| Wärmemenge
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Q = c · m · ΔT
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| Wärmemenge
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Q = P · t
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| Elektrische Energie
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Eel = P · t
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| Elektrische Energie
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Eel = U · I · t
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| Elektrische Energie
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Eel = R · I² · t
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| Elektrophile Addition
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AE
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| Regression
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I = 172,9 mA/g · m(NaCl) + 6,4 mA
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| Regression
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m(NaCl) = (I – 6,4 mA) · g / 172,9 mA
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| Frequenz
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f = c/λ
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| Frequenz
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f = E/ℎ
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| Nucleophile Substitution
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SN
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| Elektrophile Substitution
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SE
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| Wasserhärte
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1°dH ≙ 0,179 mmol/L Erdalkalimetall-Ionen ≙ 7,19 mg MgO/L ≙ 10 mg CaO/L
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| Wasserhärte
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1 mmol Erdalkalimetall-Ionen ≙ 5,608 °dH
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| Nucleophile Addition
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AN
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| Oxonium
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H2O + H+H3O+
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| Oxonium
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pH = - log10 c(H+)
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| Fotosynthese
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6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2
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| Radikalische Substitution
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SR
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| Schmelzwärme
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Q = q · m
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| Verdampfungswärme
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Q = r · m
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