Halbtitration

Das Ziel einer Halbtitration ist die experimentelle Bestimmung der Säurestärke einer schwachen Säure.

Hierbei wird die schwache Säure mit Natronlauge titriert. Aus der Messreihe (V(NaOH)/pH-Werte) wird eine Titrationskurve erstellt. Mit dieser Titrationskurve kann der pK_S-Wert der schwachen Säure bestimmt werden:

1. Lot fällen vom Äquivalenzpunkt (ÄP, Wendepunkt der Titrationskurve)
2. V(NaOH) beim ÄP ablesen
3. Halbäquivalenzpunkt (HÄP) einzeichnen: Senkrechte einzeichnen bei der Hälfte des NaOH-Verbrauches, der Schnittpunkt mit der Titrationskurve ist der Halbäquivalenzpunkt
4. pK_S-Wert ablesen: Der pK_S-Wert entspricht dem pH-Wert am Halbäquivalenzpunkt.

• Bestimmung des pK_S-Wertes von Salicylsäure mittels Halbtitration, in: Elemente Chemie 2, Seite 219, Versuch 1
• Bestimmung des pK_S-Wertes von Ameisensäure mittels Halbtitration gemäß Übungsaufgabe: 50 mL Ameisensäure in 5mL-Schritten mit NaOH bis ca. pH = 12 bzw. 80 mL NaOH titrieren.

1. Elemente Chemie 2, Seite 219, Aufgabe 1: Bestimmung des pK_S-Wertes von Ameisensäure mittels Halbtitration

• Halbtitration als Google-Suchbegriff
• Halbtitration in der Wikipedia
• Halbtitration hier in bs-wiki.de mit Google
• Halbtitration als Youtube-Video

Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen zum Thema Halbtitration:
Chemie FOS-T     auf Seite -	Chemie heute     auf Seite -	Elemente Chemie     auf Seite 219

• Titrationskurve von Ameisensäure als Excel-Tabellenblatt