Als Disproportionierung wird eine chem. Reaktion bezeichnet, bei der die Oxidationszahl eines Elementes zu einem Teil erhöht und zu einem anderen Teil verringert wird.
Beispiel: Zerfall von Wasserstoffperoxid zu Wasser und elementarem Sauerstoff:
- Ein Sauerstoffatom im Peroxid gibt ein Elektron ab und wird zum elementaren Sauerstoff. Hierbei steigt die Oxidationszahl von -I auf 0 (Oxidation).
- Das zweite Sauerstoffatom im Peroxid nimmt ein Elektron auf und verbleibt im H2O-Molekül. Hierbei fällt die Oxidationszahl von -I auf -II (Reduktion).