Ammoniumchlorid

Ammoniumchlorid (NH₄Cl) ist das Salze aus der Reaktion von Ammoniak und Salzsäure, Ammonium-Ion: NH₄¯.

M = 53,5 g/mol, Dichte = 1,53 g/cm³, Schmelzpunkt = zersetzt sich bei 338 °C.

In wäss. Lsg. ist das Salz prakt. vollständig dissoziiert mit schwach saurer Reaktion.

Verwendung

• Mit Ammoniak versetzte Ammoniumchlorid-Lösungen können auch als Puffer verwendet werden.
• als Flussmittel zum Löten ("Lötwasser")
• Lebensmittelzusatzstoff (Konservierungsstoff Ammoniumchlorid E 510).

Ammoniumchlorid an der BBS Winsen

Ammoniumchlorid ist in der Sammlung der BBS Winsen vorhanden und kann für Experimente genutzt werden. Hierbei gilt:

Auf allen Chemikalien-Gefäßen, die an der BBS Winsen verwendet werden, finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden!

Weblinks

• Ammoniumchlorid als Google-Suchbegriff
• Ammoniumchlorid in der Wikipedia
• Ammoniumchlorid hier in bs-wiki.de mit Google
• Ammoniumchlorid als Youtube-Video