Von Janne-Claas Krüger; WG11B; 18.6.2007
=== Ermittlung der molaren Masse eines Gases ===
Geräte: Gaswägekugel (1 L), Messzylinder (100 mL), Waage;
Chemikalien: Feuerzeuggas (F+), Nachfüllpatrone mit Schlauch
Durchführung:
# Verschließe die Gaswägekugel und bestimme die Masse der mit Luft gefüllten Kugel.
# Lasse das Feuerzeuggas so lange einströmen, bis alle Luft verdrängt ist.
# Verschließe die Kugel wieder, wiege erneut und berechne die Massendifferenz.
# Befülle die Gaswägekugel mit Wasser und bestimme mit Messzylinder das genaue Füllvolumen.
Auswertungsbeispiel: Für ein gasförmiges Alkan ergab
sich eine Massendifferenz von +0,6 g. Ein Liter Luft hat bei
Raumtemperatur die Masse 1,2 g. Ein Liter des Gases hat
daher die Masse 1,8 g. Bei Raumtemperatur beträgt das
molare Volumen etwa 24 L/mol.
n(Gas) = V(Gas)/Vm = 1 L{{*}}mol / 24 L = 0,0417 mol
M(Gas) = m(Gas)/n(Gas) = 1,8 g / 0,0417 mol = 43,2 g/mol
Aufgabe: Um welches Alkan könnte es sich handeln?
geg: M(C<sub>n</sub>H<sub>2n+2</sub>) = 43,2g/mol
a) Berechne die Dichte von [[Kohlenstoffmonooxid]] mit Hilfe der molaren Masse des Stoffes.
geg: M(CO) = 28g/mol; Vmo = 22,4L4 L/mol
Ges: p(CO) (p=Dichte)
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18:40, 19. Mär 2010