Konzentration: Unterschied zwischen den Versionen
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| − | Die '''Stoffmengenkonzentration''' (veraltet: Molarität) c(X) einer Lösung ist das Verhältnis aus der gelösten [[Stoffmenge]] n(X) pro Volumen V der Lösung, kurz: | + | Die '''Stoffmengenkonzentration''' (veraltet: Molarität) ''c''(X) einer Lösung ist das Verhältnis aus der gelösten [[Stoffmenge]] ''n''(X) pro Volumen ''V'' der Lösung, kurz: |
:'''c = n / V''' | :'''c = n / V''' | ||
| − | SI-Einheit für die Stoffmengenkonzentration ist Mol pro Kubikmeter (mol{{*}}m<sup>-3</sup>), gerechnet wird | + | SI-Einheit für die Stoffmengenkonzentration ist Mol pro Kubikmeter (mol{{*}}m<sup>-3</sup>), gerechnet wird aber i. d. R. mit der abgeleiteten Einheit mol{{*}}L<sup>-1</sup>. Beispiel: Die Konzentration von rauchender [[Salzsäure]] beträgt ca. 10 mol{{*}}L<sup>-1</sup>, kurz: ''c''([[HCl]]) = 10 mol{{*}}L<sup>-1</sup>. |
== Weitere Konzentrationsangaben == | == Weitere Konzentrationsangaben == | ||
| − | Statt Angabe der Konzentration eines Stoffes X als c(X) wird häufig die Schreibweise [X] verwendet. | + | Statt Angabe der Konzentration eines Stoffes X als ''c''(X) wird häufig die Schreibweise [X] verwendet. |
| − | :[X] = n(X) / V | + | :[X] = ''n''(X) / ''V'' |
| − | Neben der Stoffmengenkonzentration c(X) ist auch die Angabe als Massen- bzw. Volumen-Konzentration möglich: | + | Neben der Stoffmengenkonzentration ''c''(X) ist auch die Angabe als Massen- bzw. Volumen-Konzentration möglich: |
| − | * Massen-K.: Die Angabe β(X) erfolgt z. B. bei Mineralwasser in mg/L oder bei Spurengasen in μg/m³.<br>Umrechnung: β(X) = c(X){{*}}M(X). | + | * Massen-K.: Die Angabe ''β''(X) erfolgt z. B. bei Mineralwasser in mg/L oder bei Spurengasen in μg/m³.<br>Umrechnung: ''β''(X) = ''c''(X){{*}}''M''(X). |
| − | * Massenanteil w(X): Die Angabe w(X) = 1 % bedeutet, dass 1 g des Stoffes mit dem [[Lösemittel]] auf insgesamt 100 g aufgefüllt werden, Beispiel s. [[Salzsäure]]. | + | * Massenanteil ''w''(X): Die Angabe ''w''(X) = 1 % bedeutet, dass 1 g des Stoffes mit dem [[Lösemittel]] auf insgesamt 100 g aufgefüllt werden, Beispiel s. [[Salzsäure]]. |
| − | * Volumen-K.: Die Angabe σ(X) = 1 Vol.-% bedeutet, dass 1 mL des Stoffes mit dem [[Lösemittel]] auf insgesamt 100 mL aufgefüllt werden, Beispiel s. [[Ethanol]]. | + | * Volumen-K.: Die Angabe ''σ''(X) = 1 Vol.-% bedeutet, dass 1 mL des Stoffes mit dem [[Lösemittel]] auf insgesamt 100 mL aufgefüllt werden, Beispiel s. [[Ethanol]]. |
Bei sehr geringen Konzentrationen sind neben den oben erwähnten K.- Angaben noch weitere in Gebrauch, z. B. [[ppm]] o. [[ppb]]. | Bei sehr geringen Konzentrationen sind neben den oben erwähnten K.- Angaben noch weitere in Gebrauch, z. B. [[ppm]] o. [[ppb]]. | ||
Version vom 24. Oktober 2011, 16:50 Uhr
| Konzentration | ||
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| vernetzte Artikel | ||
| Stöchiometrie | Stoffmenge | |
Die Konzentration von Lösungen kann in unterschiedlicher Weise angegeben werden.
Inhaltsverzeichnis
Übliche Konzentrationsangabe
Die Stoffmengenkonzentration (veraltet: Molarität) c(X) einer Lösung ist das Verhältnis aus der gelösten Stoffmenge n(X) pro Volumen V der Lösung, kurz:
- c = n / V
SI-Einheit für die Stoffmengenkonzentration ist Mol pro Kubikmeter (mol · m-3), gerechnet wird aber i. d. R. mit der abgeleiteten Einheit mol · L-1. Beispiel: Die Konzentration von rauchender Salzsäure beträgt ca. 10 mol · L-1, kurz: c(HCl) = 10 mol · L-1.
Weitere Konzentrationsangaben
Statt Angabe der Konzentration eines Stoffes X als c(X) wird häufig die Schreibweise [X] verwendet.
- [X] = n(X) / V
Neben der Stoffmengenkonzentration c(X) ist auch die Angabe als Massen- bzw. Volumen-Konzentration möglich:
- Massen-K.: Die Angabe β(X) erfolgt z. B. bei Mineralwasser in mg/L oder bei Spurengasen in μg/m³.
Umrechnung: β(X) = c(X) · M(X). - Massenanteil w(X): Die Angabe w(X) = 1 % bedeutet, dass 1 g des Stoffes mit dem Lösemittel auf insgesamt 100 g aufgefüllt werden, Beispiel s. Salzsäure.
- Volumen-K.: Die Angabe σ(X) = 1 Vol.-% bedeutet, dass 1 mL des Stoffes mit dem Lösemittel auf insgesamt 100 mL aufgefüllt werden, Beispiel s. Ethanol.
Bei sehr geringen Konzentrationen sind neben den oben erwähnten K.- Angaben noch weitere in Gebrauch, z. B. ppm o. ppb.
Messung der Konzentration
In Abhängigkeit vom zu untersuchenden Stoff sind u.a. die folgenden Messmethoden üblich:
- Bestimmung von Salzgehalt einer Lösung (Salinität) durch Messen der Dichte (mittels Aräometer), der Brechzahl (Refraktometer) oder der elektrischen Leitfähigkeit
- Konzentation der Wasserstoffionen in einer Säure durch Messen des pH-Wertes (schnell aber ungenau) oder Titration (erhöhter Zeitaufwand aber vergleichsweise genau)
