== '''Was ist der pH-Wert?''' ==

[[PH-Skala|pH-Wert]]<br>

<br>

'''Berechnung des pH-Wertes<br>'''

Starke Säuren/Basen: pH = -Lg c(H⁺)

pH = 14-poH

Schwache Säuren(HA)/Basen(B): pH = -Lg 1/2*(pks -Lg c (HA))

<br>Rechnungsbeispiel:

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c = [http://de.wikipedia.org/wiki/Konzentration Konzentration]; n = Stoffmenge; V = [http://de.wikipedia.org/wiki/Volumen Volumen]; M = [http://de.wikipedia.org/wiki/Molare_Masse molare Masse]; m = [http://de.wikipedia.org/wiki/Masse Masse]<br>

Um den pH-Wert berechnen zu können, muss zunächst die Konzentration herausgefunden werden. Dieses ergibt sich aus folgender Gleichung:

'''c = n / V'''

Als erstes muss aber das Volumen (V) und die Stoffmenge (n) erechnet werden. Dieses ergibt sich aus nachstehender Gleichung:

'''n = m / M'''<br>

Die molare Messe (M) entspricht dem Atomgewicht und ergibt sich daher aus dem Periodensystem der Elemente. m entspricht der vorgegebenen Masse.<br>

n(H₂O) = 9g / 18g/mol<br>

'''n(H₂O) = 0,5 mol'''

Um nun die Konzentration zu errechnen, müssen die Stoffmenge und das Volumen (z.B. 1 Liter) in die Gleichung eingesetzt werden:

c = 0,5 mol / 1 l<br>

'''c = 0,5 mol/l'''

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== '''Übungsaufgaben''' ==

Aus folgenden Stoffen wird jeweils ein Liter einer wässrigen Lösung hergestellt. Welcher pH-Wert stellt sich ein?<br>

c) 3,0 g Bariumhydroxid<br>

[[Kategorie:Chemie]]