'''{{mark|1=Unter einem Katalysator versteht man im allgemeinen einen Stoff, der eine [[Chemische Reaktionen|chemische Reaktion]] beschleunigt, ohne dabei selber verbraucht zu werden.'''}}<br />
Durch den Katalysator wird ein neuer Reaktionsweg erschlossen, über den die [[Reaktionsgeschwindigkeit|Reaktion schneller ablaufen]] kann. Da ein Katalysator definitionsgemäß unverändert aus einer Reaktion hervorgeht, muss dieser Weg über eine kurzlebige Zwischenverbindung verlaufen. Der Katalysator (z. B. [[Platin]]) setzt die Aktivierungsenergie
einer chemischen Reaktion herab, wird bei der Reaktion jedoch nicht verbraucht. Dadurch können Reaktionen bei Raumtemperatur stattfinden, die sonst erst bei deutlich höheren