http:{{Element|Ordnungszahl=5|Symbol=B|Name=Bor|Atommasse=10,811|EN=2|BP=3900 °C|MP=2030 °C|Dichte=2,46 g//wwwcm³|E-Jahr=1808|E-von=Gay-Lussac, Thénard|E-Land=England|Ionenradius=23|Ivolt=800,64|Aradius=83|Enthalpie=562.chemie7|IVolt2=2427,09|Wert=3|IVolt3=3659,78|Farbe=gelb-braun|Flamme=|Elektronenkonfiguration=[He] 2s2p1|EK-master.deWiki=[He] 2s<sup>2</psesup>p<sup>1</pse.php?modulsup>|pre=Beryllium|next=Kohlenstoff|Metall=Halbmetall|E-Name=Boron|L-Name=|Verwendung=|Wortherkunft=Bhttp:Borverbindungen (persisch ''bura<sup>h<//wwwsup>'' über arabisch ''Buraq'' und lat.seilnacht''borax'' = borsaures Natron, Borax) sind seit Jahrtausenden bekannt.com/Lexikon/05BorIm alten Ägypten nutzte man zur Mumifikation das Mineral Natron, das neben anderen Verbindungen auch Borate enthält.htmhttp://www|L-Abk.theodoregraybzw.com/PeriodicTableDisplay/Elements/redirect=#REDIRECT [[Bor]]|radioaktiv=|hoch=Bor|runter=Aluminium|Bild-Element=|Bild-Verwendung=|Sonstiges-kurz=|E-Gruppe=|Sonstiges-kurz=|OZ3=005/index.s15.html{{wiki|y=}}