Die p''K''s-Werte schwacher Säuren lassen sich auf verschiedenen Wegen experimentell bestimmen:

~~===~~ # Bestimmung des pKS-Wertes mittels Halbtitration ~~===~~ Bei unbekannter [[Konzentration]] der schwachen Säure kann der p''K''S mittels [[Halbtitration]] bestimmt werden.<ubr /># Bestimmung des pKS-Wertes bei bekannter Konzentration der schwachen Säure Der pH-Wert am sog. [[Halbäquivalenzpunkt]] ist bei schwachen Säuren gleich dem p''K''S-Wert der Säure. Hierzu gibt man zu der schwachen Säure genau die Hälfte der [[Stoffmenge]] (''[[Stoffmenge|n]] = [[Volumen|V]]{{*}}[[Stoffmengenkonzentration|c]]'') an starker Base (z. B. Natronlauge), die man für die Neutralisation einer starken Säure (wie Salzsäure) benötigt hätte. Beispiel: Gibt man zu 100 mL Essigsäure (''c'' = 1 mol/L) 50 mL Natronlauge (''c'' = 1 mol/L) hinzu, stellt sich ein pH-Wert von 4,8 ein, der dem p''K''s-Wert entspricht.<ubr /># Messung des pH-Wertes und Errechnen des p''K''S-Wertes Am Beispiel der [[Essigsäure]] soll der p''K''S-Wert durch Messung des pH-Wertes bestimmt werden: Ausgangskonzentration der [[Essigsäure]] lt. Hersteller: ''c'' = 10-2 mol '''·''' L-1 ; gemessener pH-Wert = 3,4. '''Errechnen des p''K''S-Wertes:''' Geg.: ''c''(Essigsäure) = 10-2 mol '''·''' L-1; pH = 3,4. Ges.: p''K''S(Essigsäure) Lösung: p''K''S = 2{{*}}pH + lg c(HA) Einsetzen: p''K''S = 2{{*}}3,4 + lg 10-2 Ausrechnen: p''K''S = 6,8 + (-2) = 4,8 Antwort: Der p''K''S-Wert von [[Essigsäure]] beträgt 4,8.~~~~

== Basenkonstante ==