<b>{{PAGENAME}}e</b> sind die [[Salz]]e der [[Phosphorsäure]], der Säurerest ist das {{PAGENAME}}-Ion: PO<sub>4</sub><sup>3-</sup>, z. B. [[Natriumphosphat]].
{{Dünger}}
== Nachweis von {{PAGENAME}}-Ionen ==
{{Ex-ch|397|3|Nachweis von Phosphat-Ionen}}
{{Ex-ch|407|4|Nachweis von Phosphat in Cola}}
{{Ex-ec|449|7|Praktikum Mineraldünger: Prüfung auf {{PAGENAME}}ionenNitrationen}}
* [http://www.bsz.uni-rostock.de/uploads/media/An_Phosp.pdf Rhena Schumann, Universität Rostock: Photometrische Bestimmung von Phosphat]
{{Hü|369}}
{{UW|143|Bestimmung von Phosphat}}
* photometrisch als Phosphormolybdänblau nach Umsetzung mittels Ammoniummolybdat, [[Kaliumantimonoxidtartrat]] und [[Ascorbinsäure]] [[Kategorie_Diskussion:Chemiebuch|(BW 4, S. 67)]]
Zur [[quantitativ]]en Bestimmung von Phosphat wird ein Reaktionsgemisch aus Ammoniummolybdat, Kaliumantimon(III)-oxidtartrat und Ascorbinsäure zur Probe gegeben. Als Standardlösung wird Kaliumhydrogenphosphat verwendet.
Zur Herstellung des Reaktionsgemisches sind vorab folgende Lösungen herzustellen:
# - 25%ige [[Schwefelsäure]]
# - 4 g [[Ammoniummolybdat]] in 100 ml dest. Wasser
# - 2,1 g L(+)-Ascorbinsäure in 100 ml dest. Wasser
# - 0,27 g Kaliumantimon(III)-oxidtartrat in 100 ml dest. Wasser
Für die eigentliche Reaktionslösung (täglich frisch angesetzt) werden 50 ml Schwefelsäure, 15 ml Ammoniummolybdat-Lösung, 30 ml Ascorbinsäure-Lösung und
5 ml Kaliumantimon(III)-oxidtartrat-Lösung gemischt.
0,1 ml der Probe bzw. Standards werden in einen 100 ml [[Messkolben]] gegeben, mit 20 ml des
Reaktionsgemisches versetzt und auf 100 ml aufgefüllt. Nach 10 Minuten wird die
* Analytik Jena AG: [http://files.vogel.de/vogelonline/vogelonline/files/3810.pdf Grundlagen, Instrumentation und Techniken der UV VIS Spektroskopie], S. 34
