* [[Druck]]

* [[Lösungsmittel]]

* Aktivierungsenergie* [[pH-Wert]].

== Konzentrationsabhängigkeit ==

:''R'' = allgemeine [[Gaskonstante]] = 8,314{{*}}10-3 kJ·mol-1{{*}}K-1

:''T'' = absolute Temperatur in K

== Rg-T-Regel ==

Je höher die Temperatur ist, desto schneller verlaufen chemische Reaktionen. Der quantitative Zusammenhang von Temperatur und Reaktionsgeschwindigkeit kann näherungsweise über die Rg-T-Regel beschrieben werden. Diese Faustregel besagt, dass sich bei einer Temperaturerhöhung um 10 K die Reaktionsgeschwindigkeit verdoppelt bis vervierfacht.

== Experimente ==

{{Ex-ch-ah|1|32|Die Reaktionsgeschwindigkeit: Reaktion von Marmor mit Salzsäure}}

{{Ex-ch-ah|1|34|Reaktionsgeschwindigkeit und Zerteilungsgrad: Reaktion von Magnesium mit Salzsäure}}

{{chas|21-9|[[Thiosulfat]]-[[Disproportionierung ]] - Abhängigkeit der Reaktionszeit von der Konzentration}}{{chas|21-11|[[Thiosulfat]]-[[Disproportionierung ]] - Abhängigkeit der Reaktionszeit von der Temperatur}}

{{Ex-ch09|{{fb|83}}|1|Einfluss der Konzentration auf die Reaktionsgeschwindigkeit|Reaktion von Peroxodisulfat-Ionen mit Iodid-Ionen}}

{{Ex-ch|69|2|Untersuchung der Reaktion von Natriumthiosulfat mit Salzsäure}}