Je höher die Temperatur ist, desto schneller verlaufen chemische Reaktionen. Der quantitative Zusammenhang von Temperatur und Reaktionsgeschwindigkeit kann näherungsweise über die Rg-T-Regel beschrieben werden. Diese Faustregel besagt, dass sich bei einer Temperaturerhöhung um 10 K die Reaktionsgeschwindigkeit verdoppelt bis vervierfacht.
== Experimente ==
{{Exchas|21-ch5|69Änderung der Reaktionsgeschwindigkeit im Verlauf einer Reaktion}}{{chas|1 u. 221-13|{{PAGENAME}}Änderung der Reaktionsgeschwindigkeit Calciumcarbonat/Salzsäure}}{{Exchas|21-ch15|71|1|Entfärbung von KristallviolettÄnderung der Reaktionsgeschwindigkeit Magnesium/Salzsäure}}{{Ex-chec|79130|31|Einfluss von Konzentration, Temperatur Ausgangskonzentration und Katalysator auf die ReaktionsgeschwindigkeitReaktionsdauer}}
{{Ex-ec|127|1|Bestimmung der Reaktionsgeschwindigkeit}}
{{Ex-ec|130|1|Ausgangskonzentration und Reaktionsdauer}}
{{Ex-ec|130|2|[[Fotometrie|Fotometrische Bestimmung]] der Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von der Konzentration eines Reaktionspartners}}
{{Ex-ec|132|1 und 2|Bestimmung der Reaktionsgeschwindigkeit über die Veränderung der Masse (1) bzw. pH-Wert (2)}}
{{chas|21-2|Einfluss des Zerteilungsgrades auf die Reaktionsgeschwindigkeit}}
{{Ex-ch|79|3|Einfluss von Konzentration, Temperatur und Katalysator auf die Reaktionsgeschwindigkeit}}
{{Ex-ec|138|1-3|Einfluss von Temperatur und Katalysator auf die Reaktionsgeschwindigkeit}}
{{chas|21-1|Einfluss von Temperatur und Konzentration auf die Reaktionsgeschwindigkeit}}
{{Ex-ec|134|1|Einfluss von Zerteilungsgrad auf die Reaktionsgeschwindigkeit}}
{{Ex-ch09|{{fb|83}}|2|Einfluss der Konzentration auf die Reaktionsgeschwindigkeit|Reaktion von Magnesium mit Salzsäure}}{{Ex-ch09|{{fb|85}}|1|Einfluss der Temperatur auf die Reaktionsgeschwindigkeit|Reaktion von Natriumthiosulfat mit Salzsäure}}{{Ex-ch09|{{fb|85}}|2|Einfluss der Temperatur auf die Reaktionsgeschwindigkeit|Reaktion von Sulfit mit Iodat – Landolt-Reaktion}}{{Ex-ch|71|1|Entfärbung von Kristallviolett}}{{Ex-ec|138130|2|3[[Fotometrie|Einfluss Fotometrische Bestimmung]] der Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von der Konzentration eines Reaktionspartners}}{{chas|21-7|Landolt-Zeit-Reaktion - Iod-Uhr}}{{Ex-ch|69|1 u. 2|Praktikum Reaktionsgeschwindigkeit}}{{chas|21|Reaktionsgeschwindigkeit}}{{Ex-ch-ah|1|32|Die Reaktionsgeschwindigkeit: Reaktion von Marmor mit Salzsäure}}{{Ex-ch-ah|1|34|Reaktionsgeschwindigkeit und Zerteilungsgrad: Reaktion von Magnesium mit Salzsäure}}{{chas|21-9|[[Thiosulfat]]-[[Disproportionierung]] - Abhängigkeit der Reaktionszeit von der Konzentration, }}{{chas|21-11|[[Thiosulfat]]-[[Disproportionierung]] - Abhängigkeit der Reaktionszeit von der Temperatur und Katalysator }}{{Ex-ch09|{{fb|83}}|1|Einfluss der Konzentration auf die Reaktionsgeschwindigkeit|Reaktion von Peroxodisulfat-Ionen mit Iodid-Ionen}}{{Ex-ch|69|2|Untersuchung der Reaktion von Natriumthiosulfat mit Salzsäure}}{{Ex-ch|69|1|Untersuchung der Reaktion von Peroxodisulfat-Ionen mit Iodid-Ionen}}{{cb|-114|66 u. 81|126}}
== Übungen ==
{{ueb|4|169|04|Reaktionsgeschwindigkeit und chemisches Gleichgewicht}}
{{www}}
* [http://www.klett.de/web/uploads/pondus_datei/aaf8f57ce1aae221ce8869a9d65d0c0d137ebfaa.pdf www.klett.de: Elemente Chemie 2, Kapitel 4 - Reaktionsgeschwindigkeit und chemisches Gleichgewicht]
* [http://www.br-online.de/wissen-bildung/telekolleg/faecher/chemie/chemie_06/ Telekolleg Chemie - 6. Folge: Reaktionsgeschwindigkeit]<br>Neben der Frage, unter welchen Voraussetzungen eine chemische Reaktion möglich ist, beschäftigt sich die Sendung mit jenen Faktoren, von denen die '''Reaktionsgeschwindigkeit''' beeinflusst wird.
* [http://www.chemieunterricht.de/dc2/{{blume|rk/ Prof. Blumes Bildungsserver für Chemie]}}