{{navi|Reaktionsbedingungen|Chemisches Gleichgewicht}}Die Reaktionsgeschwindigkeit ''v'' ist definiert als zeitliche Änderung der [[http://www.br-online.de/wissen-bildung/telekolleg/faecher/chemie/chemie_06/ Telekolleg Chemie - 6Konzentration]] eines Ausgangsstoffes X. Folge: Reaktionsgeschwindigkeit]
Faktoren, die Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit nehmen, sind:* [[Konzentration]] der beteiligten Stoffe* [[Temperatur]]* Anwesenheit von [[Katalysator]]en* Zerteilungsgrad der beteiligten Stoffe* [[Druck]] * [[Lösungsmittel]] * Aktivierungsenergie* [[pH-Wert]]. == Konzentrationsabhängigkeit == Dass die Reaktionsgeschwindigkeit im allgemeinen Fall von der [[Konzentration]] der an der Reaktion beteiligten Stoffe abhängt, soll Beispiel der bimolekularen Reaktion A + B[[Bild:Pfeil.gif]]C + D abgeleitet werden. Befinden sich in einem bestimmten Volumen nur ein Teilchen A und ein Teilchen B, so ist die Wahrscheinlichkeit eines Zusammenstoßes äußerst gering. Sie steigt auf das Zehnfache, wenn die Zahl der A-Teilchen auf das Zehnfache erhöht wird. Mit der zusätzlichen Verzehnfachung der B-Teilchen steigt sie auf das Hundertfache. Mit der Anzahl der Zusammenstöße zwischen A + B erhöht sich zugleich die Reaktionsgeschwindigkeit. Diese ist folglich dem Produkt aus den [[Konzentration]]en der Reaktionspartner proportional. == Geschwindigkeitskonstante == Mit der Geschwindigkeitskonstanten ''k'' als Proportionalitätsfaktor lautet das Zeitgesetz für die Abnahme von A und B demnach::''v'' ='' k''·[A]·[B] Die Faktoren, die neben Zerteilungsgrad, [[Konzentration]] und der Anwesenheit von [[Katalysator]]en Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit nehmen, sind im wesentlichen Temperatur und die Aktivierungsenergie. Sie gehen über den von ARRHENIUS empirisch ermittelten Zusammenhang in die Geschwindigkeitskonstante ''k'' ein. {{Formel|1=''k = A·e''<sup>-''E''<sub>''A''</sub> / ''R''{{*}}''T''</sup>}} Hierbei bedeuten::''A'' = Arrhenius-Konstante:''E''<sub>A</sub>= Aktivierungsenergie in kJ{{*}}mol<sup>-1</sup>:''R'' = allgemeine [[Gaskonstante]] = 8,314{{*}}10<sup>-3</sup> kJ·mol<sup>-1</sup>{{*}}K<sup>-1</sup>:''T'' = absolute Temperatur in K == Rg-T-Regel ==Je höher die Temperatur ist, desto schneller verlaufen chemische Reaktionen. Der quantitative Zusammenhang von Temperatur und Reaktionsgeschwindigkeit kann näherungsweise über die Rg-T-Regel beschrieben werden. Diese Faustregel besagt, dass sich bei einer Temperaturerhöhung um 10 K die Reaktionsgeschwindigkeit verdoppelt bis vervierfacht. == Experimente =={{chas|21-5|Änderung der Reaktionsgeschwindigkeit im Verlauf einer Reaktion}}{{chas|21-13|Änderung der Reaktionsgeschwindigkeit Calciumcarbonat/Salzsäure}}{{chas|21-15|Änderung der Reaktionsgeschwindigkeit Magnesium/Salzsäure}}{{Ex-ec|130|1|Ausgangskonzentration und Reaktionsdauer}}{{Ex-ec|127|1|Bestimmung der Reaktionsgeschwindigkeit}}{{Ex-ec|132|1 und 2|Bestimmung der Reaktionsgeschwindigkeit über die Veränderung der Masse (1) bzw. pH-Wert (2)}}{{chas|21-2|Einfluss des Zerteilungsgrades auf die Reaktionsgeschwindigkeit}}{{Ex-ch|79|3|Einfluss von Konzentration, Temperatur und Katalysator auf die Reaktionsgeschwindigkeit}}{{Ex-ec|138|1-3|Einfluss von Temperatur und Katalysator auf die Reaktionsgeschwindigkeit}}{{chas|21-1|Einfluss von Temperatur und Konzentration auf die Reaktionsgeschwindigkeit}}{{Ex-ec|134|1|Einfluss von Zerteilungsgrad auf die Reaktionsgeschwindigkeit}}{{Ex-ch09|{{fb|83}}|2|Einfluss der Konzentration auf die Reaktionsgeschwindigkeit|Reaktion von Magnesium mit Salzsäure}}{{Ex-ch09|{{fb|85}}|1|Einfluss der Temperatur auf die Reaktionsgeschwindigkeit|Reaktion von Natriumthiosulfat mit Salzsäure}}{{Ex-ch09|{{fb|85}}|2|Einfluss der Temperatur auf die Reaktionsgeschwindigkeit|Reaktion von Sulfit mit Iodat – Landolt-Reaktion}}{{Ex-ch|71|1|Entfärbung von Kristallviolett}}{{Ex-ec|130|2|[[Fotometrie|Fotometrische Bestimmung]] der Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von der Konzentration eines Reaktionspartners}}{{chas|21-7|Landolt-Zeit-Reaktion - Iod-Uhr}}{{Ex-ch|69|1 u. 2|Praktikum Reaktionsgeschwindigkeit}}{{chas|21|Reaktionsgeschwindigkeit}}{{Ex-ch-ah|1|32|Die Reaktionsgeschwindigkeit: Reaktion von Marmor mit Salzsäure}}{{Ex-ch-ah|1|34|Reaktionsgeschwindigkeit und Zerteilungsgrad: Reaktion von Magnesium mit Salzsäure}}{{chas|21-9|[[Thiosulfat]]-[[Disproportionierung]] - Abhängigkeit der Reaktionszeit von der Konzentration}}{{chas|21-11|[[Thiosulfat]]-[[Disproportionierung]] - Abhängigkeit der Reaktionszeit von der Temperatur}}{{Ex-ch09|{{fb|83}}|1|Einfluss der Konzentration auf die Reaktionsgeschwindigkeit|Reaktion von Peroxodisulfat-Ionen mit Iodid-Ionen}}{{Ex-ch|69|2|Untersuchung der Reaktion von Natriumthiosulfat mit Salzsäure}}{{Ex-ch|69|1|Untersuchung der Reaktion von Peroxodisulfat-Ionen mit Iodid-Ionen}}{{cb|114|66 u. 81|126}} == Übungen =={{ueb|4|169|04|Reaktionsgeschwindigkeit und chemisches Gleichgewicht}}{{www}}* [http://www.klett.de/web/uploads/pondus_datei/aaf8f57ce1aae221ce8869a9d65d0c0d137ebfaa.pdf www.klett.de: Elemente Chemie 2, Kapitel 4 -Reaktionsgeschwindigkeit und chemisches Gleichgewicht]* [http://www.br-online.de/wissen-bildung/telekolleg/faecher/chemie/chemie_06/ Telekolleg Chemie - 6. Folge: Reaktionsgeschwindigkeit]<br>Neben der Frage, unter welchen Voraussetzungen eine chemische Reaktion möglich ist, beschäftigt sich die Sendung mit jenen Faktoren, von denen die '''Reaktionsgeschwindigkeit''' beeinflusst wird.{{blume|81rk}}