Die pH-Skala wurde im Jahr 1909 von dem dänischen Wissenschaftler Sörensen eingeführt und beinhaltet vereinfachend unterscheidet die Werte 0 Bereiche <span style="color:black; background-color:#FF4500"> sauer (stark sauerunter 7) </span>, <span style="color:white; background- 14 color:#BA55D3"> neutral (stark 7) </span> und <span style="color:black; background-color:#00BFFF"> alkalisch(oberhalb von 7) </span>.
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|[[Bild:PHSkalaBeispiele.gif]]||''pH < 7 entspricht einer sauren Lösung (höhere [[Konzentration ]] an Wasserstoff-Ionen; H<sup>+</sup>).''<br><br><br>''pH = 7 entspricht einer neutralen Lösung (Konzentration von H<sup>+</sup> = OH<sup>-</sup>).''<br><br><br>''pH > 7 entspricht einer alkalischen Lösung (höhere Konzentration an Hydroxid-Ionen; OH<sup>-</sup>).''
|}
Der pH-Wert einer Lösung hängt damit von der Konzentration der [[Säurestärke|freien Säureteilchen]] ab, d. h. den positiv geladenen Wasserstoffionen, die in wässriger Lösung direkt mit Wasser verbunden sind).
Je höher die Konzentration der [[Säurestärke|freien Säureteilchen]], desto saurer die Lösung und desto ''niedriger '' ihr pH-Wert. == pH-Wert von Trinkwasser ==Gemäß [[Trinkwasser]]verordnung soll der pH-Wert von Trinkwasser im Bereich von 6,5 bis 9,5 liegen.
== Wie lassen sich die Werte für die pH-Skala errechnen? ==
Da die Konzentration der [[Säurestärke|freien Säureteilchen]] in einer wässrigen Lösung sehr klein sein kann, z.B. ''c''(H<sup>+</sup>) = 0,000 000 000 001 bzw. 1{{*}}10<sup>-'''12'''</sup> mol/L, vereinfacht man die "umständlichen" Zehnerpotenzen durch Beschränkung auf ihren negativen Exponenten (hier: '''12''') und erhält damit den "handlicheren" pH-Wert.
* Kurz gesagt: '''Der pH-Wert ist der negative dekadische [[Logarithmus ]] der [[Oxonium|H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>]]-Ionenkonzentration, vereinfacht ''c''(H<sup>+</sup>).* Noch kürzer ,''' als Berechnungsformel: ''' {{Formel|1=pH = - log <sub>10</sub> ''c''(H<sup>+</sup>)''' ; }} ''c'' gemessen in mol/L.* Konkreter am Beispiel einiger wässriger Lösungen::{| {{Tabelle}}
Mehr zu diesem Thema findest Du im Artikel [[pH-Wert-Berechnung]]en.
== Die Definition des pOH-Wertes & dessen Berechnung ==
Analog zum pH-Wert kann auch der [[pOH-Wert ]] betrachtet werden:Der pOH-Wert wird als negativer dekadischer [[Logarithmus ]] der OH<sup>-</sup>-Ionenkonzentration definiert:
{{Formel|1=pOH = - log ''c''(OH<sup>-</sup>)}}
Regel: Die Summe aus pH + -Wert und pOH = -Wert ist gemäß des Ionenproduktes von Wasser 14:
{{Formel|1=pH + pOH = 14}}== Experimente ===== Versuch zur Bestimmung des pH-Wertes ===Man nehme verschiedene Lösungen, z.B.: Zitronensaft, Leitungswasser, Seifenlauge.
In die jeweilige Lösung wird ein [[Indikatoren#pH-Indikatorstäbchen |pH-Indikatorstäbchen]] getaucht und nach einigen Sekunden wieder herausgenommen.
Anhand des Farbumschlages des [[Indikatoren|Indikators]] kann man nun durch Vergleich mit der der Verpackung beigefügten Farbskala den [[pH-Wert]] der Flüssigkeit ablesen.
=== Arbeitsblatt ===
Arbeitsblatt und Hintergrund für den [[Reagenzglasständer]]: {{Link-Bild-in|Bild=Pdf-icon.jpg|Breite=34px|Höhe=35px|Link=Media:Indikator-Farben_und_pH-Skala.pdf}} [[Media:Indikator-Farben_und_pH-Skala.pdf|Arbeitsblatt "Indikator-Farben und pH-Skala"]] als [[PDF]]-Datei zum Download.
== Übungsaufgaben ==
1. Errechne die fehlenden Werte in folgender Tabelle:
2. Eine Backpulverlösung zeigt einen pH-Wert von 8,5.
Berechne die Konzentration der H<sup>+</sup>-Ionen.
: Welches der folgenden Ergebnisse ist richtig?
* a) ''c''(H<sup>+</sup>) = 2,65{{*}}10<sup>-6</sup> mol/L
* b) ''c''(H<sup>+</sup>) = 5,24{{*}}10<sup>-12</sup> mol/L
* c) ''c''(H<sup>+</sup>) = 3,16{{*}}10<sup>-9</sup> mol/L
Welches der folgenden Ergebnisse ist richtig?* a) c(H<sup>+</sup>) = 2,65{{*}}10<sup>-6</sup> mol/L* b) c(H<sup>+</sup>) = 5,24{{*}}10<sup>-12</sup> mol/L* c) c(H<sup>+</sup>) = 3,16{{*}}10<sup>-9</sup> mol/L : [[Bild:Pfeil.gif]][[PH-SkalaWert-Berechnung: Lösungen_Lösungen#Backpulverl.C3.B6sung|Lösungen der ÜbungsaufgabenLösung]] == Quellen =={{cb|-|107}}http://wikipedia.de http://chimge.unil.ch/dehttp://forum.chemie.dehttp://dc2.uni-bielefeld.dehttp://www2.chemie.uni-erlangen.dehttp://www.mineralienatlas.de
Chemie heute {{cb|- Sekundarbereich II|107, Schroedel Verlag, ISBN 3-507-10630123|203}}{{www|pH-2, S. 123.Skala}}
