{{Element|Ordnungszahl=53|Symbol=I|Name=Iod|Atommasse=126,90447|EN=2,5|BP=183 °C|MP=114 °C|Dichte=4,94 g/cm³|Ionenradius=220|Ivolt=1008,4|Aradius=133,1|Enthalpie=106.8|IVolt2=1845,9|Wert=1|IVolt3=3184,04|Farbe=schwarzgrau|Flamme=|Elektronenkonfiguration=[Kr] 5s2 4d10 5p5|EK-Wiki=[Kr] 5s<sup>2</sup> 4d<sup>10</sup> 5p<sup>5</sup>|pre=Tellur|next=Xenon|Metall=Nichtmetall|E-Name=Iodine|L-Name=|Verwendung=|Wortherkunft=Iod (vom altgriechischen Wort ιο-ειδης = veilchenfarbig, wegen der violetten Farbe von Ioddämpfen).|L-Abk. bzw. redirect=#REDIRECT [[Iod]]|radioaktiv=|hoch=Brom|runter=Astat|Bild-Element=|Bild-Verwendung=
|www= wurde 1811 in Frankreich durch Courtois entdeckt.|E-Gruppe=|Sonstiges-kurz=|OZ3=053|WL=Sammlung|Text=
[[Bild:Lupe Iod.jpg|right]]
* [[Iodid]]
* [[Iodat]]
* [[Iodometrie]]
* [[Iodzahl]] bestimmen
== Experimente ==
{{chas|05-5|[[Aggregatzustand|Aggregatzustände]]}}: Sublimation und Resublimation von Iod{{CK|31|Aluminium-Iod-Reaktion}}{{chas|11-5|Extraktion von Iod}}{{NiU|176 (2020)|49|Extraktion von Iod aus Iod-Kaliumiodid – ein Vergleich möglicher Extraktionsmittel}}{{NiU|176 (2020)|49|Extraktion von Iod aus Betaisodona®-Lösung mit MTBE}}* [[Iodometrie]]* [[Iod/Stärke-Reaktion]]* [[Iodzahl]] bestimmen{{CK|74|Reaktionen mit Iod}}{{chas|08-9|Sublimation von Iod und Fingerabdrücke}}{{AL|10|Oxidation von Iodid-Ionen zu elementarem Iod|167}}{{AL|25|Erzeugung eines Schwefel- und Iodplasmas|184}}{{pcd|4.23|Iod sublimiert|Basen, Säuren, Salze}}
=== Entsorgung ===
Reste von Iod in der Lösung mit [[Natriumthiosulfat|Natriumthiosulfatlösung]] reduzieren und in das Sammelgefäß für Säuren und Laugen geben.
