Je 100 g Wasser lösen bei 10 °C 4,4 g, bei 30 °C 9,1 g u. bei 75 °C 32,4 g K. mit tiefvioletter Färbung. Im Wasser geht das Permanganat-Ion MnO₄⁻ in Lösung, markant ist die [[Oxidationszahl ]] +7 beim [[Mangan]]:

Die Kaliumpermanganat-Lsg. sind prakt. vollkommen ist beständig, wenn man dafür Sorge trägt, daß dass sie nicht mit reduzierenden Verb. (Papier, Staubteilchen uo. dgl ä.) in Berührung kommenkommt. Die Lsg. werden wird gewöhnlich in braunen Flaschen aufbewahrt, obwohl sie gegen [[Licht]] verhältnismäßig unempfindlich sindist. K. wirkt auch in verd. (neutraler, saurer u. alkal.) Lsg. als starkes [[Oxidationsmittel]]; von solchen Lsg. wird sogar Filtrierpapier oxidiert, weshalb man durch Glaswolle filtrieren muss. Bei den Oxid.-Vorgängen entstehen oft braune Flecke von [[Braunstein]]. Unter Entflammung reagieren reagiert mit K. z. B. [[Glycerin]], [[Ethylenglykol]], [[Acetaldehyd]], [[Benzaldehyd]]. Infolge seiner starken Oxid.-Wirkung zerstört K. auch Geruchstoffe, [[Gift]]e u. vernichtet viele Bakterien od. behindert sie im Wachstum.

[[Bild:Pfeil.gif]][[Permanganometrie]]{{Ex-chCK|33|136Blitze unter Wasser}}{{CK|139|Permanganat-Ionen als OxidationsmittelFeuer ohne Streichholz}}{{Ex-chAL|13614|2Reduktion von Permanganat|Oxidierende Wirkung der Permanganat-Ionen in Abhängigkeit vom pH-Wert171}}* [https://www.job-stiftung.de/pdf/versuche/Permanganat.pdf Ausbreitung des Permanganats]{{Ex-chNiU|153175|128 (2020)|Bestimmung Vollständige Verbrennung des Permanganat-Verbrauchs einer Wasserprobe[[Glycerin]]s}} 

{{UVV|8004P752}}* Omikron: [http://www.omikron-onlinechemikalienlexikon.de/cyberchem/cheminfo/0310-nor.htm Herstellung einer Kaliumpermanganat-Maßlösung 0,1 N = 0,02 M]