Die Schmelzwärme ''Q'' (= Schmelzenthalpie) ist die '''[[Wärmeenergie]]''' in [[Joule]], die benötigt wird, um einen Stoff zu [[Aggregatzustand|erschmelzen]].
Die Schmelzwärme ''Q'' ist umso größer, je ...* schwerer der Körper ist (= Schmelzenthalpie) ist die [[WärmeenergieMasse]])* größer seine spezifische Schmelzwärme ''q'' ist, die benötigt wird, um einen Stoff zu [[Aggregatzustandzusammengefasst: {{Formel|erschmelzen]]. 1=''Q'' = ''q''{{*}}''m''}} Üblicherweise wird die Schmelzwärme zur Stoffmasse ins Verhältnis gesetzt (spezifische Schmelzwärme ''q'' in [[Joule|J]]/g). Beispiel: Die spezifischen Schmelzwärme des [[Salz|Salzes]] [[Dinatriumhydrogenphosphat|Dinatriumhydrogenphosphat-Dodecahydrat]] beträgt 280 kJ/kg bei einer Schmelztemperatur von ca. 37°C).
Während der [[Kristallisation]] zeigt sich die S. in der Abkühlungskurve als Haltepunkt, d. h. die Temperatur verharrt solange bei der [[Schmelzpunkt|Schmelztemperatur]], bis die Kristallisation abgeschlossen ist (vgl. Experiment am Beispiel von Zinn).
|-
! Stoff
! Schmelzwärme ''q'' (kJ/kg)
|-
| [[Aluminium]] || 398
| [[Wasser|Eis]] || 333,5
|-
| [[Eisen]] || 268 |-| [[Paraffin]] || 200
|-
| [[Wasser]] || 333,5
| [[Zinn]] || 59
|}
== Anwendungsbeispiel ==
* [[Latentwärmespeicher]]
== Experimente ==
* Arbeitsblatt: [[Media:Abkühlungskurve.pdf|Experimentelle Bestimmung der Abkühlungskurve am Beispiel von Zinn]]
