|https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c6/Essigs%C3%A4ure_Keilstrich.svg/200px-Essigs%C3%A4ure_Keilstrich.svg.png<br />[[Bild:07-aetzeAetzend.gifpng]]<br><center>'''Ätzend'''</center>|| http://www.vs-c.de/vsengine/media/vsc/de/ch/4/cm/carbonyl/bilder/essigsaeure.gif ||'''{{PAGENAME}}''' (= Ethansäure) ist eine [[Carbonsäuren|Carbonsäure]]. mit der [[Summenformel: CH]] H<sub>3</sub>C[[Carboxylgruppe|-COOH]].
Die Salze der {{PAGENAME}} heißen Acetate[[Acetat]]e, Acetat-Ion: CHH<sub>3</sub>COOCCOO¯.
{{PAGENAME}} ist eine [[S%C3%A4urest%C3%A4rke|schwache Säure]], der [[S%C3%A4urest%C3%A4rke#pKS-Werte|pK<sub>S</sub>-Wert]] beträgt 4,75.
[[Molare Masse]] ''M '' = 60,05 g/mol. Da reine Essigsäure bereits bei 17 °C erstarrt, wird diese auch als Eisessig bezeichnet.
|}
Die {{PAGENAME}} ist die zweite in der homologen Reihe der Alkansäuren und ist wie die [[Ameisensäure]] gut mit [[Wasser]] löslich. Sie kommt vor im Stoffwechsel, bei Gärungs- und Fäulungsprozessen und wird .== Verwendung ==* in verdünnter Form (Essigessenz, Essig hat eine Essigsäurekonzentration von ca. 5 %) als [[Konservierungsmittel]], [[Säuerungsmittel]] (E 260) und beim Einlegen von frischem Fleisch verwendet.
Die reine {{PAGENAME}} wirkt auf Augen, Haut und Schleimhäute stark ätzend und ist brennbar.
{{Sammlung}}
== Experimente ==
{{chas|15-13|Eisessig}}
{{Ex-ec|112|1-3|Essig im Alltag}}
{{Ex-ec|222|1|Wie viel Essigsäure ist in Essig?}}
{{Ex-ch09|{{fb|322}}|2|Redoxreaktionen von Carbonyl-Verbindungen|Ameisensäure und Essigsäure im Vergleich}}
{{Ex-ch09|{{fb|322}}|3|Redoxreaktionen von Carbonyl-Verbindungen|Synthese von Essigsäure}}
{{NiU|120|18 (2010)|Sabine Venke und Wolfgang Proske: Säurebestimmung in Essig}}