Das Ziel einer '''Titration''' ist die Bestimmung der unbekannten [[Konzentration]] einer Lösung, z. B. bei der Kontrolle von Grenzwerten in Lebensmitteln wie [[Trinkwasser]]. In der Schule wird meist das Beispiel der '''Säure-Base-Titration''' (s. u.) vertieft. Weitere wichtige Titrationsmethoden sind:
[[Bild:Laugenbrezel.jpg|right|200px]]Das Ziel einer '''Säure-Base-Titration''' ist die Bestimmung der unbekannten [[Konzentration ]] einer Lösung ([[Säure ]] oder [[Base]]), z. B. bei der Kontrolle von Grenzwerten:
* Wie hoch ist die Konzentration von [[Salzsäure]] im Magensaft?
* Wie hoch ist die Konzentration von [[Phosphorsäure ]] in Coca [[Cola]]?
* Wie hoch ist die Konzentration von [[Natronlauge]], die zur Herstellung von Laugenbrezeln verwendet wird?
* Welchen [[Säuregrad]] hat ein Milchprodukt[[Milch]]produkt?
== Durchführung ==
{| | [[Bild:Titrieren.png|right]] ||Bei einer Säure-Base-Titration wird eine '''kontrollierte [[Neutralisation]]''' durchgeführt:# Eine '''Probelösung''' P von unbekannter, also zu bestimmender Konzentration ''c''(P) wird mit einem bestimmten [[Volumen ]] ''V''(P) bereitgestellt, z. B. 100 mL in einem [[Erlenmeyerkolben]].# Die Zugabe der '''Maßlösung''' bekannter Konzentration ''c''(M) erfolgt schrittweise mittels einer [[Bürette]], bis die Probelösung neutralisiert ist.
# Der Probelösung kann ein geeigneter [[Indikatoren|Indikator]] hinzugegeben werden, um das Erreichen des Neutralpunktes durch einen charakteristischen Farbumschlag anzuzeigen.<br>Alternativ (z. B. bei Coca Cola) kann mittels [[pH-Meter]] auch der [[pH-Wert]] verfolgt werden.
# Während des Titrierens muss die Säure-Base-Mischung gut durchgerührt werden, im Idealfall mittels [[Magnetrührer]] und Rührmagnet ("Rührfisch", "Tic Tac").# Die Zugabe der '''Maßlösung''' M bekannter Konzentration ''c''(M) erfolgt schrittweise mittels einer [[Bürette]], bis die Probelösung neutralisiert ist.# Das [[Volumen ]] der verbrauchten Maßlösung ''V''(M) wird an der [[Bürette]] abgelesen.# Die gesuchte Konzentration der Probelösung ''c''(P) wird kann nun über die '''Neutralisationsformel''' errechnetwerden:<br/>{{Bruch|ist==|Rand=2.2|ZL=|BL='''''[[Stoffmengenkonzentration|c]]''(P) |NL=|ZR= ''[[Stoffmengenkonzentration|c]]''(M) · {{*}}''V''(M) : |BR=<b>────────</b>|NR=''V''(P)'''.<br><br><br><br><br><br><br><br><br> |}}
== Beispiel ==
Die Konzentration einer [[Salzsäure]] ''[[Stoffmengenkonzentration|c]]''([[HCl]]) ist unbekannt und wird durch Neutralisation mit [[Natronlauge]] anhand des Farbumschlages von [[Bromthymolblau]] bestimmt. Bei 10 mL zugefügter [[Natronlauge]] schlägt die gelbe Farbe des [[Indikatoren|Indikators]] plötzlich über Grün auf Blau um.
'''Gegeben:'''
* [[Volumen ]] der [[Salzsäure]]: ''V''(P) = ''V''([[HCl]]) = 100 mL
* Konzentration der Maßlösung: ''c''(M) = ''c''([[NaOH]]) = 0,1 mol/L
* Verbrauch an [[Natronlauge]]: ''V''(M) = ''V''([[NaOH]]) = 10 mL
* Ausrechnen: ''c''([[HCl]]) = 0,01 mol/L
* Antwort: Die gesuchte Konzentration der [[Salzsäure]] betragt 0,01 mol/L.
[[Bild:Titrationskurve stark.gif|right]]
== Titrationskurve ==
Um den plötzlichen Wechsel des [[pH-Wert]]s zu veranschaulichen, kann man eine Titrationskurve anlegen. Der Wendepunkt der Kurve wird als '''Äquivalenzpunkt''' bezeichnet. Hier entspricht die [[Stoffmenge]] der Maßlösung der Stoffmenge der Probelösung, sie ist neutralisiert. Allerdings fällt nur bei der Titration einer [[Säurestärke|starken Säure]] mit einer starken Base der Äquivalenzpunkt mit dem Neutralpunkt (pH = 7) zusammen, siehe Bild.
* Bei der Titration einer schwachen Säure mit einer starken Base liegt der Äquivalenzpunkt oberhalb pH 7, [[pH-Wert einer Salzlösung|die Lösung ist noch alkalisch]]. Beispiel: Bei der Titration von [[Essigsäure]] mit Natronlauge erhält man am Äquivalenzpunkt eine Lösung von [[Natriumacetat]], das Acetation ist eine schwache Base.
* Bei der Titration einer schwachen Base mit einer starken Säure erhält man eine saure Lösung, der Äquivalenzpunkt liegt unterhalb pH 7.
* Bei mehrprotonigen Säuren wie [[Phosphorsäure]] gibt es mehrere Äquivalenzpunkte.
Um == Übungsaufgaben ==In den plötzlichen Wechsel des Richtlinien für die Verwendung von [[pH-WertNatronlauge]]s zu veranschaulichen, kann man beim Backen findet sich folgende Angabe::''„Für Brezellauge und Laugengebäck ist eine Titrationskurve anlegenLösung von Natriumhydroxid mit der Dosierung von 40g NaOH in 1 Liter Wasser zugelassen. Der Wendepunkt “''Im Rahmen der Kurve wird als Äquivalenzpunkt bezeichnet. Hier entspricht Kontrolle einer Bäckerei wurde die für die Stoffmenge Herstellung von Laugenbrezeln verwendete Natronlauge im Labor untersucht: Bei der Maßlösung Titration der Stoffmenge der ProbelösungLauge (''V'' = 100 mL) unbekannter Konzentration wurden bis zum Neutralisationspunkt 330 mL 0,1-molare Salzsäure benötigt. Berechne für die überprüfte Brezellauge:: a) Konzentration in mol/L sowie in Gramm pro Liter: b) pH-Wert: c) Bewerte die Dosierung.: d) Erläutere, sie warum für diese Titration [[Thymolblau]] als Indikator besser geeignet ist neutralisiertals [[Bromthymolblau]].
Bei mehrprotonigen == Experimente ==* [[Media:Titration.pdf|Arbeitsblatt zum Thema {{PAGENAME}}]]{{Ex-ec|259|1|Leitfähigkeitstitration (konduktometrische Titration)}}{{Ex-ch|122|1-6|Praktikum Säure/Base-Titrationen}}{{Ex-ec|222|1-4|Säuren gibt es mehrere Äquivalenzpunkte.und Basen in Produkten des Alltags}}{{Ex-ec|217|1|Titration von Salzäure mit Natronlauge}}, Titrationskurve{{Ex-ec|217|2|Titration von Essigsäure mit Natronlauge}}, Titrationskurve{{Ex-ec|232|1|Titration einer Oxalsäurelösung}}{{Ex-ch09|{{fb|158}}|2|Titration|Titrationskurven}}{{Ex-ch09|{{fb|158}}|3|Titration|[[Leitfähigkeitstitration]]}}
{{cb|163|120|216}}{{www}}* CSM Deutschland GmbH (Hrsg.): [http://www.meistermarken-ulmerspatz.de/downloads/bbz/Herstellung_Laugengebaeck.pdf Herstellung von Laugengebäcken]* [https://www.youtube.com/watch?v== Quellen ==VjJxwGthoKI Herstellung von Laugengebäck]Chemie heute - Sekundarbereich II, Schroedel Verlag, ISBN 3-507-10630-2, S* [https://www. xxxyoutube.com/watch?v=YSAqTdc-Y2g Musik zum Thema: Baby Got Laugengebäck]
