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Der pH-Wert '''[[Säurestärke|starker Säuren]]''' wie [[Salzsäure]] entspricht dem negativen dekadischen [[Logarithmus]] der [[Konzentration]] der Säure.

Zusammenfassend kann man den pH-Wert starker Basen wie [[Natronlauge]] daher aus dem pOH-Wert ableiten:

Der [[pH-Wert]] von [[S%C3%A4urest%C3%A4rke|schwachen Säuren]] wie [[Essigsäure]] ist die Hälfte der Differenz des [[Säurestärke#pKS-Werte|pKp''K''S-Werts]] und dem dekadischen Logarithmus der Säure[[Stoffmengenkonzentration|konzentration]]:

{{Formel|1=pH = 1/2{{*}}(pKp''K''S - log10 ''c''(HA))}}

Durch diesen Zusammenhang lässt sich der pH-Wert einer Lösung in Abhängigkeit von deren Säurekonzentration berechnen.

Berechne den [[pH-Wert]] von [[Essigsäure]] (schwache Säure).

'''Gegeben:''' ''c'' = 0,01 mol '''·''' L-1 ; pKp''K''S = 4,75

'''Lösung:''' Der [[pH-Wert]] von Essigsäure mit der Konzentration ''c'' = 0,01 mol '''·''' L-1 beträgt 3,38.

=== Übungsaufgabe ===

{{Ue-ec|219|1|Bestimmung des pKS-Wertes von [[Ameisensäure]] mittels Halbtitration}}

== pH-Wert einer Pufferlösung ==

{{Bruch|ist==|Rand=0|ZL=|BL=pH|NL=|ZR=                           ''[[Stoffmengenkonzentration|c]]''(Salz)|BR=p''K''S(Säure) + [[Logarithmus|log10]] ──────|NR=                          ''[[Stoffmengenkonzentration|c]]''(Säure)}}

| || (Henderson-Hasselbalch-Gleichung)

Weitergehende Informationen zum pH-Wert einer Pufferlösung findest Du unter [[Puffersysteme]].

# Aus 4,5 g [[Natriumhydroxid]] wird ein Liter [[Natronlauge]] hergestellt. Welcher [[pH-Wert]] stellt sich ein? {{Link-Bild-in|Bild=Loesung.jpg|Breite=64px|Höhe=24px|Link=pOH-Wert}}

# Berechne den [[pH-Wert]] von [[Essigsäure]], ''c'' = 0,1 mol '''·''' L-1. {{Link-Bild-in|Bild=Loesung.jpg|Breite=64px|Höhe=24px|Link=PH-Wert-Berechnung:_Lösungen#pH-Wert_von_Essigs.C3.A4ure}}

# Berechne den pH-Wert für [[Salpetersäure]] mit der Konzentration ''c''(HNO3) = 0,25 mol/L. {{Link-Bild-in|Bild=Loesung.jpg|Breite=64px|Höhe=24px|Link=PH-Wert-Berechnung:_Lösungen##Salpeters.C3.A4ure}}

# Der pH-Wert von Natronlauge unbekannter Konzentration wird mit pH=13 bestimmt. Berechne ''c''(NaOH). {{Link-Bild-in|Bild=Loesung.jpg|Breite=64px|Höhe=24px|Link=PH-Wert-Berechnung:_Lösungen#Natronlauge}}

# Eine Backpulverlösung zeigt einen pH-Wert von 8,5. Berechne die Konzentration der H+-Ionen. {{Link-Bild-in|Bild=Loesung.jpg|Breite=64px|Höhe=24px|Link=PH-Wert-Berechnung:_Lösungen#Backpulverl.C3.B6sung}}

# Berechne zu den pH-Werten 2 und 4 die dazugehörigen Säurekonzentrationen. In welchem Verhältnis stehen beide Säurekonzentrationen zueinander? {{Link-Bild-in|Bild=Loesung.jpg|Breite=64px|Höhe=24px|Link=PH-Wert-Berechnung:_Lösungen#pH-Wert und Säurekonzentration}}