Der pH-Wert '''[[Säurestärke|starker Säuren]]''' wie [[Salzsäure]] entspricht dem negativen dekadischen [[Logarithmus ]] der [[Konzentration]] der Säure, da man davon ausgeht, dass die Konzentration der Säure der Base entspricht und die [[Autoprotolyse]] des [[Wasser]]s außer Acht lässt.<br> 

{{Formel|1=pH = 14 - pOH log₁₀ ''c''(H⁺)}} === Berechnungsbeispiel:===

:''c''(H₃0⁺) = ''c''(HCl) = 0,2 mol '''&middot;''' {{*}}L^-1

:pH = -log₁₀ ''c''(H₃0⁺) = -log₁₀ 0,2 = 0,7 Bei bekanntem pH-Wert kann durch Formelumstellung die Säurekonzentration ''c'' errechnet werden: {{Formel|1=''c''(H⁺) = 10^-pH mol/L}} == pOH-Wert und pH-Wert starker Basen ==Je höher die Konzentration der Säureteilchen ''c''(H₃O⁺) ist,7desto niedriger muss die Konzentration der Hydroxidionen ''c''(OH^-) sein. Entsprechend der Definition des pH-Wertes gilt für den [[pOH-Wert]] einer Base: {{Formel|1=pOH = -log₁₀ ''c''(OH^-)}} Zusammenfassend kann man den pH-Wert starker Basen wie [[Natronlauge]] daher aus dem pOH-Wert ableiten: {{Formel|1=pH = 14 - pOH}} === Berechnungsbeispiel ===Welchen pH-Wert besitzt [[Natronlauge]] einer bestimmten Konzentration? 1 Liter Natronlauge wurde aus 4g entsprechend 0,1 mol [[Natriumhydroxid]] hergestellt, damit ergibt sich die Konzentration ''c''::''c''(OH^-) = ''c''(NaOH) = 0,1 mol{{*}}L^-1Für den [[pOH-Wert]] erhält man::pOH = -log₁₀ ''c''(OH^-) = -log₁₀ 0,1 = 1 Über das Zwischenergebnis des pOH Wertes kann durch Einsetzen der pH-Wert errechnet werden: {{Formel|1=pH = 14 - pOH}} {{Formel|1=pH = 14 - 1}} {{Formel|1=pH = 13}} Antwort: Natronlauge mit der Konzentration ''c''(NaOH) = 0,1 mol{{*}}L^-1 besitzt einen pH-Wert von 13.

Der [[pH-Wert]] von [[S%C3%A4urest%C3%A4rke|schwachen Säuren]] wie [[Essigsäure]] ist die Hälfte der Differenz des pK[[Säurestärke#pKS-Werte|p''K''_S-Werts ]] und dem dekadischen Logarithmus der SäurekonzentrationSäure[[Stoffmengenkonzentration|konzentration]]::''' {{Formel|1=pH = 1/2 {{*}}(p''K'&middot;''' (pK_S - log₁₀ ''c''(HA))}} 

'''Gegeben:''' ''c'' = 0,01 mol '''&middot;''' L^-1 ; pKp''K''_S = 4,75

pH = 1/2 '''&middot;''' {{*}}(4,75 + 2)

'''Lösung:''' Der [[pH-Wert]] von Essigsäure mit der Konzentration ''c '' = 0,01 mol '''&middot;''' L^-1 beträgt 3,38.=== Übungsaufgabe ==={{Ue-ec|219|1|Bestimmung des pK_S-Wertes von [[Ameisensäure]] mittels Halbtitration}}

# Aus 4,5 g [[Natriumhydroxid]] wird ein Liter [[Natronlauge]] hergestellt. Welcher [[pH-Wert]] stellt sich ein? [[{{Link-Bild-in|Bild=Loesung.jpg|Breite=64px|Höhe=24px|Link=pOH-Wert|Lösung]]}}# Berechne den [[pH-Wert]] von [[Essigsäure]], ''c'' = 0,1 mol '''&middot;''' L^-1. [[{{Link-Bild-in|Bild=Loesung.jpg|Breite=64px|Höhe=24px|Link=PH-SkalaWert-Berechnung:_Lösungen#pH-Wert_von_Essigs.C3.A4ure|Lösung]]}}# Berechne den pH-Wert für [[Salpetersäure ]] mit der Konzentration ''c''(HNO₃) = 0,375 25 mol/L.{{Link-Bild-in|Bild=Loesung.jpg|Breite=64px|Höhe=24px|Link=PH-Wert-Berechnung:_Lösungen#Salpeters.C3.A4ure}}# Der pH-Wert von Natronlauge unbekannter Konzentration wird mit pH=13 bestimmt. Berechne ''c''(NaOH).{{Link-Bild-in|Bild=Loesung.jpg|Breite=64px|Höhe=24px|Link=PH-Wert-Berechnung:_Lösungen#Natronlauge}}# Eine Backpulverlösung zeigt einen pH-Wert von 8,5. Berechne die Konzentration der H⁺-Ionen. [[{{Link-Bild-in|Bild=Loesung.jpg|Breite=64px|Höhe=24px|Link=PH-SkalaWert-Berechnung:_Lösungen#Backpulverl.C3.B6sung|Lösung]]}}# Berechne zu den pH-Werten 2 und 4 die dazugehörigen Säurekonzentrationen. In welchem Verhältnis stehen beide Säurekonzentrationen zueinander? [[{{Link-Bild-in|Bild=Loesung.jpg|Breite=64px|Höhe=24px|Link=PH-SkalaWert-Berechnung:_Lösungen#pH-Wert und Säurekonzentration|Lösung]]}}

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