{{Formel|1=''ΔH'' = -''Q'' = -''c''{{*}}''m''{{*}}Δ''T''}}

Betrachtet man die Enthalpieänderung ''ΔH'' bei einer chemischen Reaktion, spricht man von der Reaktionsenthalpie ''Δ_RH''. Da beide Enthalpien gleich groß sind, werden diese in der [[Praxis]] häufig gleichbedeutend verwendet.

Bezieht man die Reaktionsenthalpie ''ΔH'' auf die bei der Reaktion umgesetzten [[Stoffmenge]]n ''n'', ergibt sich die molare Reaktionsenthalpie ''ΔH_m'':

{{Bruch|ist==|ZL=|BL=''[[molare Reaktionsenthalpie|ΔH_m]]''|NL=|ZR=''[[Reaktionsenthalpie|ΔH]]''|BR=<b>&#x2500;&#x2500;</b>|NR=''[[Stoffmenge|n]]''}}

Die molare Reaktionsenthalpie wird üblicherweise in der '''Einheit kJ/mol''' angegeben.

{{cb|-|53, 65|-}}